Ciri-ciri molekul polar

Molekul polar adalah spesi kimia di mana distribusi elektron antara atom yang terikat secara kovalen tidak merata. Polaritas adalah deskripsi betapa berbedanya kutub listrik molekul.

Ciri molekul polar

Beberapa ciri-ciri molekul polar dibahas di bawah ini:

  • Molekul polar harus memiliki muatan berlawanan.
  • Mereka harus memiliki nilai momen dipol.
  • Molekul polar harus memiliki perbedaan keelektronegatifan.
  • Salah satu dasar dari prinsip kelarutan, mereka harus larut dalam molekul polar dan tidak larut atau sedikit larut dalam molekul non-polar.
  • Karena muatan berlawanan, molekul polar memiliki tarikan elektrostatik yang kuat, yang meleleh dan mendidihnya tinggi dibandingkan dengan yang non-polar.
  • Molekul polar dibentuk oleh kombinasi logam dan non-logam sehingga memiliki ikatan ion.

Jika mereka sangat berbeda, dapat dikatakan bahwa spesi tersebut adalah molekul yang sangat polar. Beberapa spesi kimia, seperti rantai molekul karbon, berbagi elektron secara merata dan dikatakan sebagai molekul nonpolar.

Biasanya, penunjukan apakah suatu molekul polar atau nonpolar berasal dari jumlah semua ikatannya yang dipertimbangkan bersama. Setiap atom memiliki elektronegativitas tertentu.

Ketika terikat pada atom lain, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi akan cenderung menarik lebih banyak elektron. Jika perbedaannya tidak besar, ikatan nonpolar terbentuk.

Jika perbedaannya besar, ikatan polar akan terbentuk dan satu atom akan menarik lebih banyak elektron.

Dalam kasus yang lebih ekstrim, atom dengan elektronegativitas yang lebih besar akan melepaskan elektron dari atom pertama dan tidak membaginya sama sekali. Ini menciptakan ikatan ionik yang hanya merupakan daya tarik antara dua spesies atom yang positif dan negatif.

Karena mereka tidak berbagi elektron, tidak ada ikatan fisik yang menghubungkan spesies ini, dan mereka dianggap sebagai ion dalam matriks dan bukan molekul polar.

Contoh Molekul Polar

Air

Molekul polar yang paling penting di Bumi adalah air. Seperti terlihat pada gambar di bawah, air adalah molekul polar karena elektronegativitas kuat dari atom oksigen. Ini memaksa sebagian besar elektron ke sisi molekul tempat oksigen hadir, menciptakan area yang sangat negatif. Sisi lain molekul menjadi lebih positif, karena proton atom hidrogen. Polaritas molekul ini dapat menciptakan sejumlah besar reaksi di lingkungan. Ini dapat melarutkan ion dan molekul polar lainnya, dan dapat membuat ikatan hidrogen sementara dengan molekul air lainnya. Karena air adalah molekul polar yang dapat berinteraksi dengan molekul air lainnya, ia menciptakan struktur yang lebih stabil. Ini memungkinkan air memiliki kapasitas panas yang tinggi, atau kemampuan untuk menyimpan energi panas dalam ikatan ini. Meskipun membutuhkan banyak energi untuk memanaskan air, ia juga tetap hangat untuk waktu yang lebih lama daripada kebanyakan cairan. Ini adalah bagian dari alasan mengapa kehidupan mungkin terjadi di Bumi, karena air dapat membawa panas ke wilayah pesawat yang menerima sedikit energi matahari.

Amonia

Molekul polar sederhana lainnya adalah amonia. Rumus kimia amonia adalah NH3 dan dapat dilihat secara struktural pada gambar di bawah ini. Atom nitrogen, seperti oksigen dalam air, jauh lebih elektronegatif daripada hidrogen yang menempel. Ini menyebabkan distribusi elektron yang tidak merata dan membuat amonia menjadi molekul polar. Amonia, sementara digunakan sebagai pembersih, ditemukan di alam sebagai produk limbah. Ikan dan hewan air lainnya menghilangkan amonia secara langsung, sementara hewan darat sering mengubahnya menjadi urea dan bentuk lain yang kurang beracun. Karena amonia adalah molekul polar, itu dapat dilarutkan dengan air. Karena amonia adalah produk sampingan dari pemecahan dan pembuatan protein dan zat tubuh, sebagian besar sistem ekskretoris mengandalkan air untuk mengeluarkan amonia dari tubuh.

Senyawa Polar Dan Non Polar

Dalam hal ini untuk dapat membedakan kedua senyawa berikut ini yakni senyawa polar dan non polar yang dapat ditunjukan dari beberapa sisi yang diantaranya dari ciri senyawa, distribusi elektronnya dan ukuran kuantitatif titik didih.

Dalam hal ini untuk dapat membedakan kedua senyawa berikut ini yakni senyawa polar dan non polar yang dapat ditunjukan dari beberapa sisi yang diantaranya dari ciri senyawa, distribusi elektronnya dan ukuran kuantitatif titik didih. Nah untuk lebih jelasnya silahkan anda menginyak uraian berikut ini semiga dengan memberikan ulasan ini dapat menambah pengatahuan anda.

Apa itu Senyawa Polar

Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegatifitas yang berbeda.

Ciri – Ciri Senyawa Polar

Ada beberapa ciri-ciri senyawa polar yang diantaranya yaitu:

  • Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain.
  • Memiliki kutub + dan kutub – akibat tidak meratanya distribusi elektron.

Memiliki pasangan elektron bebas “apabila bentuk molekul diketahui” atau memiliki perbedaan keelektronegatifan.

Contoh Senyawa Polar :

  • Alkhol, HCI, PC13, H2O, N2O5.
  • H2O, HCL, HF, HI dan HBr

Apa itu Senyawa Non Polar

Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.

Ciri-Ciri Senyawa Non Polar

  • Tidak larut dalam air dan pelarut polar lain.
  • Tidak memiliki kutub + dan kutub – akibat meratanya distribusi elektron.

Tidak memiliki pasangan eletron bebas “bila bentuk molekul diketahui” atau keelektronegarifannnya sama.

Contoh Senyawa Non Polar :

  • C12, PC15, H2, N2.
  • O2, CO2,CH4 dan Cl2

Ukuran Kuantitatif Titik Didih Senyawa Kovalen

Dalam hal ini untuk senyawa polar titik didihnya lebih tinggi dari pada senyawa non polar seperti yaitu:

  • Urutan titik didih, ikatan hidrogen > dipol-dipol > non polar-non polar atau ikatan hidrogen > van der waals > gaya london.
  • Bila sama-sama polar/non polar, yang Mr besar titik didihnya lebih besar.

Untuk senyawa karbon Mr sama, rantai C memanjang titik didih > rantai bercabang “bulat”.

Polarisasi Ikatan Kovalen

Suatu ikatan kovalen disebut polar, jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah 1 atom.

Contoh 1 : Molekul HCl

Meskipun atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H.

Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi semacam kutub dalam molekul HCl).

Jadi, kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan.

Sebaliknya, suatu ikatan kovalen dikatakan non polar (tidak berkutub), jika PEI tertarik sama kuat ke semua atom.

Contoh 2 :

Dalam tiap molekul di atas, ke-2 atom yang berikatan menarik PEI sama kuat karena atom-atom dari unsur sejenis mempunyai harga keelektronegatifan yang sama.

Akibatnya muatan dari elektron tersebar secara merata sehingga tidak terbentuk kutub.

Contoh 3 :

Meskipun atom-atom penyusun CH4 dan CO2 tidak sejenis, akan tetapi pasangan elektron tersebar secara simetris diantara atom-atom penyusun senyawa, sehingga PEI tertarik sama kuat ke semua atom (tidak terbentuk kutub).

Sifat – Sifat Senyawa Kovalen

Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah, pada suhu kamar berbentuk cairan atau gas, larut dalam pelarut non polar dan sedikit larut dalam air, sedikit menghantarkan listrik, mudah terbakar dan banyak yang berbau.

Jadi dapat disimpulkan bahwa secara umum, senyawa polar larut dalam pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Air merupakan pelarut universal yang bersifat polar.

Oleh karena itu, air akan melarutkan senyawa-senyawa yang bersifat polar, dan sebaliknya, tidak melarutkan senyawa nonpolar. Berdasarkan sifat pelarut air tersebut, maka kita dapat mengetahui kepolaran suatu senyawa dengan menguji kelarutannya dalam air.

Perbedaan Senyawa Polar Dengan Non Polar

Ada beberapa perbedaan senyawa polar dengan non polar yang diantaranya yaitu:

Senyawa Polar

  • Dapat larut dalam air.
  • Memiliki pasangan eketron bebas “bentuk tidak simteris”.
  • Berakhir ganjil, kecuali BX3 dan PX5.

Contoh: NH3, PCI3, H2O, HCI, HBr, SO3, N2O5, CI2O5.

Senyawa Non Polar

  • Tidak dapat larut dalam air.
  • Tidakn memiliki pasangan elektron bebas “bentuk simteris”.
  • Berakhir genap.

Contoh: F2, CI2, Br2, I2, O2, H2, N2, CH4, SF6, PCI5, BCI3.

Senyawa polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar, perbedaan harga ini mendorong timbulnya kutub kutub listrik yang permanen ( dipol permanent ) Jadi antar molekul polar terjadi gaya tarik dipol permanent.

Senyawa non polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang kecil, bahkan untuk senyawa biner dwiatom ( seperti O2,H2) perbedaan keelektronegatifannya = 0 .

Bila terdapat senyawa non polar terjadi gaya tarik dipol sesaat   ( gaya dispersi/ gaya london ) gaya ini terjadi akibat muatan + inti atom salah satu atom menginduksi elektron atom lain sehingga terjadilah kutub kutub yang sifatnya sesaat.

 



Apa itu Kimia analitik

Kimia analitik adalah cabang kimia yang berfokus pada pemahaman materi, yaitu, analisis bahan yang membentuk sampel, menggunakan metode eksperimental atau laboratorium.

Cabang ini dibagi menjadi kimia analitik kuantitatif (kuantitas) dan kimia analitik kualitatif (kualitas), yaitu: analisis yang mengukur proporsi materi dalam objek yang diteliti, dan analisis jenis elemen yang menyusunnya.

Pengetahuan yang memunculkan kimia analitik muncul dari ide modern tentang komposisi kimia materi, yang muncul pada abad ke-18.

Tonggak penting dalam pengembangan disiplin kimia analitik adalah pemahaman korelasi antara sifat fisik materi dan komposisi kimianya. Dalam hal ini, studi spektroskopi, elektrokimia dan polarografi sangat mendasar.

Namun, penemuan metode analisis kimia yang akan memungkinkan pemahaman yang lebih menyeluruh tentang subjek akan maju seiring dengan perkembangan ilmiah dan teknologi, sehingga karakteristik umum bidang kimia analitik akan didefinisikan hanya pada abad kedua puluh.Kimia analitik

Kimia analitik menggunakan metode analitik berikut untuk memahami subjek:

  • Metode volumetrik Dikenal sebagai titrasi, ini adalah metode kuantitatif di mana reagen digunakan yang konsentrasinya diketahui, untuk menentukan reagen lain yang konsentrasinya tidak diketahui, melalui reaksi kimia yang terkontrol.
  • Metode gravimetri. Metode kuantitatif yang menggunakan bobot atau keseimbangan untuk mengukur gaya gravitasi yang menarik radikal atau radikal yang ada dalam suatu senyawa. Ini dapat dilakukan dengan presipitasi, volatilisasi atau elektrodeposisi.
  • Metode spektrometri. Menggunakan perangkat untuk mengukur perilaku radiasi elektromagnetik (cahaya) yang bersentuhan dengan zat atau senyawa yang dianalisis.
  • Metode elektroanalitik. Mirip dengan spektrometri, tetapi menggunakan listrik sebagai pengganti cahaya untuk mengukur potensial listrik atau arus listrik yang ditransmisikan oleh zat tersebut.
  • Metode kromatografi Seperangkat teknik pemisahan fase yang didasarkan pada koefisien partisi dari unsur-unsur yang membentuk suatu zat, mengukur jumlah materi yang berbeda yang dimilikinya.



Apa Perbedaan data dan informasi

Data adalah bahasa input untuk komputer dan informasi adalah bahasa output untuk manusia. Data adalah fakta yang tidak diproses atau hanya angka-angka tetapi informasi adalah data yang diproses yang telah masuk akal.

Data tidak bergantung pada informasi tetapi informasi bergantung pada data dan tanpanya, informasi tidak dapat diproses. Data tidak spesifik tetapi informasi cukup spesifik untuk menghasilkan makna.

Data adalah bahan mentah yang dikumpulkan tetapi informasi adalah makna rinci yang dihasilkan dari data.

Tabel Perbedaan data dan informasi

perbandingan Data Informasi
Deskripsi Variabel Kualitatif Atau Kuantitatif yang membantu mengembangkan gagasan atau kesimpulan. Ini adalah sekelompok data yang membawa berita dan makna.
Etimologi Data berasal dari kata Latin, datum, yang berarti “Memberi sesuatu.” Seiring waktu “data” telah menjadi jamak dari datum. Kata informasi berasal dari bahasa Prancis dan Inggris kuno. Ini merujuk pada “tindakan memberi informasi.” Itu sebagian besar digunakan untuk pendidikan atau komunikasi yang dikenal lainnya.
Format Data dalam bentuk angka, huruf, atau serangkaian karakter. Gagasan dan kesimpulan
Diwakili dalam Itu bisa terstruktur, data tabular, grafik, data tree, dll. Bahasa, ide, dan pemikiran berdasarkan data yang diberikan.
Berarti Data tidak memiliki tujuan khusus. Ini membawa makna yang telah ditetapkan dengan menafsirkan data.
Keterkaitan Informasi yang dikumpulkan Informasi yang diproses.
Fitur Data adalah satu unit dan mentah. Itu saja tidak memiliki arti. Informasi adalah produk dan kelompok data yang secara bersama membawa makna logis.
Ketergantungan Itu tidak pernah tergantung pada Informasi Itu tergantung pada Data.
Unit pengukuran Diukur dalam bit dan byte. Diukur dalam unit yang berarti seperti waktu, jumlah, dll.
Dukungan untuk pengambilan keputusan Itu tidak dapat digunakan untuk pengambilan keputusan Ini banyak digunakan untuk pengambilan keputusan.
Mengandung Faktor mentah yang tidak diproses Diproses dengan cara yang bermakna
Tingkat pengetahuan Itu adalah pengetahuan tingkat rendah. Ini adalah tingkat pengetahuan kedua.
Ciri Data adalah milik organisasi dan tidak tersedia untuk dijual kepada publik. Informasi tersedia untuk dijual kepada publik.
Ketergantungan Data tergantung pada sumber untuk mengumpulkan data. Informasi tergantung pada data.
Contoh Penjualan tiket di band tur. Laporan penjualan berdasarkan wilayah dan tempat. Ini memberi informasi tempat mana yang menguntungkan untuk bisnis itu.
Makna Data saja tidak memiliki arti. Informasi itu penting dengan sendirinya.
Berarti Data didasarkan pada catatan dan pengamatan dan, yang disimpan di komputer atau diingat oleh seseorang. Informasi dianggap lebih dapat diandalkan daripada data. Ini membantu peneliti untuk melakukan analisis yang tepat.
Kegunaan Data yang dikumpulkan oleh peneliti, mungkin atau mungkin tidak berguna. Informasi berguna dan berharga karena tersedia untuk peneliti untuk digunakan.
Ketergantungan Data tidak pernah dirancang untuk kebutuhan spesifik pengguna. Informasi selalu spesifik dengan persyaratan dan harapan karena semua fakta dan angka yang tidak relevan dihilangkan, selama proses transformasi.



Perbedaan Penelitian kualitatif dan kuantitatif

Penelitian kualitatif dan kuantitatif adalah dua penelitian utama yang sering dilakukan di sekolah atau perguruan tinggi, dan meskipun mereka sering digunakan secara bersama-sama, manfaat dan kekurangan masing-masing masih hangat diperdebatkan.

Terutama dalam ilmu sosial, manfaat dari penelitian kualitatif dan kuantitatif sering diperebutkan, dengan pemandangan intens dilontarkan di kedua sisi argumen. Hal ini umumnya disepakati, bahwa ada beberapa tahapan penelitian di mana satu atau yang lain jelas lebih berguna daripada yang lain, dan begitu sedikit orang benar-benar mengabaikan sisi baiknya.

Penelitian kuantitatif yang dilakukan di sekolah sering dipandang sebagai paradigma ilmiah klasik. Penelitian kuantitatif melibatkan pengumpulan data yang mutlak, seperti data numerik, sehingga dapat diperiksa berisi cara yang mungkin.

Ada banyak prinsip yang digunakan dalam penelitian kuantitatif, yang membantu mendorong netralitas yang seharusnya. Penelitian kuantitatif umumnya datang kemudian dalam sebuah proyek penelitian, sekaligus ruang lingkup proyek yang dipahami dengan baik.

Konsep utama di balik penelitian kuantitatif adalah untuk dapat memisahkan sesuatu dengan mudah sehingga mereka dapat dihitung dan dibuat model statistiknya, untuk menghapus faktor yang dapat mengalihkan perhatian dari maksud penelitian. Seorang peneliti umumnya memiliki konsep yang sangat jelas tentang apa yang akan diukur sebelum mereka mulai mengukurnya, dan penelitian mereka diatur dengan kontrol dan yang sangat jelas. Peralatan yang digunakan dimaksudkan untuk meminimalkan bias dalam pengumpulan informasi. Hasil penelitian kuantitatif adalah kumpulan angka, yang dapat dikenakan analisis statistik untuk memperoleh hasil kesimpulan.

Sisa terpisah dari penelitian emosional adalah aspek kunci dari penelitian kuantitatif, seperti yang menghilangkan prasangka peneliti. Untuk hal-hal seperti astronomi atau ilmu-ilmu eksak lainnya, ini berarti bahwa penelitian kuantitatif memiliki jumlah bias yang sangat minim. Tetapi untuk hal seperti data yang bersifat sosiologis, ini berarti bahwa sebagian besar bias. Penelitan Kuantitatif sangat ideal untuk pengujian hipotesis, dan untuk ilmu eksak mencoba untuk menjawab pertanyaan yang spesifik.

Penelitian kualitatif, di sisi lain, adalah bentuk yang jauh lebih subjektif dari penelitian, di mana penelitian memungkinkan dirinya untuk membentuk gambaran yang lebih lengkap dari data yang bias. Penelitian kualitatif mungkin diperlukan dalam situasi di mana tidak jelas apa sebenarnya yang sedang dicari dalam sebuah penelitian, sehingga peneliti harus dapat menentukan data apa yang penting dan apa yang tidak. Sementara penelitian kuantitatif umumnya tahu persis apa yang sedang dicari sebelum penelitian dimulai, dalam penelitian kualitatif fokus penelitian ini mungkin menjadi lebih jelas seiring berjalannya waktu.

Seringkali data yang disajikan dari penelitian kualitatif dalam bentuk angka-angka sebagai data yang berperan utama bagi pengambilan keputusan peneliti. Sebaliknya, penelitian kualitatif dapat menghasilkan cerita, atau gambar, atau deskripsi dari perasaan dan emosi. Interpretasi yang diberikan oleh banyak dipengaruhi oleh siapa yang meneliti untuk membatasi hasil bias dalam penelitian. Pada saat yang sama, para peneliti cenderung menjadi lebih emosional akan tertanam pada penelitian kualitatif, dan prasangka mereka sendiri juga mungkin memainkan peran utama dalam hasil yang mereka sajikan.