Modul Ajar: Lambang Atom, Ion, dan Isotop

Kelas: X SMA
Alokasi Waktu: 90 Menit (2 JP)
Kurikulum: Merdeka

Capaian Pembelajaran (CP)
- Siswa memahami dan mampu menuliskan lambang atom, ion, dan isotop dari unsur-unsur kimia.
- Siswa dapat membedakan antara atom netral, ion, dan isotop berdasarkan jumlah proton, elektron, dan neutron.
- Siswa mampu menjelaskan perbedaan antara isotop suatu unsur dan dampaknya pada massa atom.
Profil Pelajar Pancasila yang Dikembangkan
- Bernalar Kritis: Siswa dapat menganalisis perbedaan antara lambang atom, ion, dan isotop serta bagaimana sifat-sifat tersebut memengaruhi karakteristik unsur.
- Kreatif: Siswa mampu membuat representasi visual lambang atom, ion, dan isotop.
- Mandiri: Siswa menunjukkan kemampuan untuk memahami konsep-konsep dasar kimia melalui eksplorasi mandiri.
Tujuan Pembelajaran
- Siswa dapat menuliskan lambang atom dan ion berdasarkan nomor atom dan massa atom.
- Siswa dapat membedakan lambang isotop dari unsur yang sama.
- Siswa dapat menjelaskan perbedaan sifat atom netral, ion, dan isotop serta pengaruhnya pada sifat fisik dan kimia unsur.

Media dan Sumber Belajar
- Media: PowerPoint (PPT) tentang lambang atom, ion, dan isotop, video ilustrasi terkait, tabel periodik unsur.
- Sumber Belajar:
  - Buku teks Kimia kelas X.
  - Artikel dan video penjelasan tentang isotop dan ion.
  - Model visualisasi lambang atom dan isotop.
Metode Pembelajaran
- Diskusi interaktif.
- Penjelasan konsep.
- Penerapan studi kasus sederhana dengan latihan menuliskan lambang atom, ion, dan isotop dari berbagai unsur kimia.

Orientasi dan Apersepsi (5 menit)
- Guru memulai pelajaran dengan menjelaskan bagaimana setiap unsur kimia memiliki lambang atom yang unik berdasarkan nomor atom.
- Guru bertanya: “Apa yang terjadi jika suatu atom kehilangan atau mendapatkan elektron? Bagaimana lambang atom berubah?”
Motivasi dan Tujuan Pembelajaran (5 menit)
- Guru menjelaskan bahwa siswa akan mempelajari cara menuliskan lambang atom, ion, dan isotop dari unsur kimia, serta memahami bagaimana perbedaan tersebut memengaruhi sifat kimia dari suatu unsur.

Penjelasan Lambang Atom, Ion, dan Isotop (30 menit)
- Guru menjelaskan bagaimana menuliskan lambang atom dengan format: _A^ZX di mana:
  - A = Nomor massa (jumlah proton + neutron)
  - Z = Nomor atom (jumlah proton)
  - X = Simbol unsur
- Lambang Atom: Atom netral memiliki jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
- Lambang Ion: Ion positif (kation) terbentuk ketika atom kehilangan elektron, sedangkan ion negatif (anion) terbentuk ketika atom menerima elektron. Guru memberikan contoh lambang ion seperti Na⁺, Cl⁻.
- Lambang Isotop: Isotop suatu unsur memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Contoh:
  - Karbon-12: ₆¹²C
  - Karbon-14: ₆¹⁴C
Diskusi Kelompok: Perbandingan Atom, Ion, dan Isotop (20 menit)
- Siswa dibagi menjadi kelompok kecil dan diberikan unsur-unsur berbeda. Tugas mereka adalah menuliskan lambang atom, ion, dan isotop dari unsur yang diberikan, serta menganalisis perbedaan sifat-sifatnya.
- Setiap kelompok mempresentasikan hasilnya di depan kelas, dan guru memberikan umpan balik.
Studi Kasus: Pengaruh Isotop pada Massa Atom (15 menit)
- Guru menjelaskan konsep massa atom rata-rata dan bagaimana massa atom rata-rata suatu unsur dipengaruhi oleh kelimpahan isotop-isotopnya.
- Siswa diberikan studi kasus mengenai unsur klorin yang memiliki dua isotop: Cl-35 dan Cl-37. Siswa menghitung massa atom rata-rata klorin berdasarkan kelimpahan isotopnya.

Refleksi dan Penilaian Pembelajaran (10 menit)
- Guru meminta siswa untuk merefleksikan apa yang telah mereka pelajari tentang lambang atom, ion, dan isotop.
- Guru bertanya: “Bagaimana lambang atom berubah ketika suatu atom menjadi ion atau ketika suatu unsur memiliki isotop yang berbeda?”
Penugasan (5 menit)
- Siswa diminta untuk membuat tabel berisi lambang atom, ion, dan isotop dari lima unsur berbeda, lengkap dengan penjelasan singkat.
- Siswa juga diminta untuk menulis esai singkat tentang pentingnya isotop dalam ilmu kimia, terutama dalam aplikasi radiokimia dan kedokteran.

Soal-soal esai tentang lambang atom, ion, dan isotop, serta perbedaan sifat dari ketiganya.

Laporan tertulis tentang hasil diskusi kelompok dan latihan menuliskan lambang atom, ion, dan isotop dari unsur-unsur yang diberikan.

A. Penilaian Laporan Tertulis dan Tabel

No	Aspek Penilaian	Kriteria Penilaian	Skor
1	Pemahaman tentang lambang atom, ion, dan isotop	Penjelasan lengkap dan sesuai dengan prinsip lambang atom, ion, dan isotop	0-20
2	Ketepatan penulisan lambang	Lambang atom, ion, dan isotop dituliskan dengan benar dan jelas	0-20
3	Penyusunan laporan atau tabel	Laporan/tabel disusun secara rapi, ide-ide disajikan secara runtut	0-10
4	Analisis perbandingan	Penjelasan perbedaan antara atom, ion, dan isotop dituliskan dengan jelas	0-10
	Total Skor	Nilai Maksimal: 60

B. Penilaian Diskusi Kelompok

No	Aspek Penilaian	Kriteria Penilaian	Skor
1	Partisipasi aktif dalam diskusi	Terlibat aktif dalam memberikan ide dan argumentasi selama diskusi	0-20
2	Kemampuan menganalisis	Mampu menganalisis perbedaan antara lambang atom, ion, dan isotop	0-20
3	Kerjasama dalam kelompok	Bekerja sama dengan baik dan membantu anggota kelompok lainnya	0-10
	Total Skor	Nilai Maksimal: 50

Lembar Kerja Siswa (LKS):
- Pertanyaan refleksi:
  1. Jelaskan bagaimana lambang atom berubah ketika atom kehilangan atau mendapatkan elektron!
  2. Apa yang dimaksud dengan isotop, dan bagaimana isotop mempengaruhi massa atom?
- Soal studi kasus: Hitunglah massa atom rata-rata klorin jika kelimpahan isotop Cl-35 adalah 75% dan Cl-37 adalah 25%!