Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Ukuran ini biasanya diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Namun, karena elektron senantiasa bergerak, mengukur jarak dari inti atom ke elektron sangat sulit. Oleh karena itu, beberapa metode yang lebih akurat digunakan untuk menentukan jari-jari atom.
Ada beberapa jenis jari-jari atom yang digunakan untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil terluar dari elektronnya. Ketiga jenis ini adalah jari-jari kovalen, jari-jari logam, dan jari-jari van der Waals. Pemilihan jenis jari-jari atom tergantung pada sifat-sifat elemen yang akan diukur.
Jari-jari kovalen digunakan untuk mengukur jari-jari atom elemen-elemen yang memiliki ikatan kovalen. Umumnya, elemen-elemen ini adalah non-logam. Secara teknis, jarak yang diukur adalah setengah dari jarak internuklir antara dua atom bertetangga terdekat dalam kisi-kisi kristal. Jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang tidak dapat berikatan dapat diperkirakan dengan menggabungkan jari-jari dari elemen-elemen yang dapat berikatan dalam molekul untuk atom-atom yang berbeda.
Jari-jari logam digunakan untuk mengukur jari-jari atom elemen-elemen logam. Jari-jari logam adalah setengah jarak dari jarak internuklir terdekat dari atom-atom dalam kristal logam. Sementara itu, jari-jari van der Waals digunakan untuk mengukur jari-jari atom elemen-elemen yang atom-atomnya memiliki interaksi van der Waals.
Jari-jari atom adalah salah satu tren periodik, yang merupakan pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik. Tren periodik menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu, termasuk ukuran dan sifat elektroniknya. Tren periodik utama meliputi elektronegativitas, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, titik leleh, titik didih, karakter logam, jari-jari ion, dan reaktivitas. Tren periodik ini muncul karena struktur atom yang mirip untuk unsur dalam golongan atau periode masing-masing, dan karena sifat periodik dari unsur-unsurnya.
Tren periodik ini didasarkan pada Hukum Periodik, yang menyatakan bahwa jika unsur kimia disusun sesuai urutan peningkatan nomor atom, banyak sifat mereka mengalami perubahan siklis. Unsur-unsur dengan sifat serupa berulang secara periodik. Sebagai contoh, setelah mengatur unsur sesuai kenaikan nomor atom, banyak sifat fisik dan kimia Litium terulang pada Natrium, seperti reaktivitasnya yang kuat dengan air, yang berulang lagi pada siklus berikutnya yang dimulai dengan Kalium.
Jari-jari atom sangat kecil, diduga diameternya sekitar 10 pangkat -10 m. Satuan yang biasa digunakan untuk menyatakan jari-jari atom adalah angstrom (Å). Satu angstrom sama dengan 10 pangkat -10 m. Jari-jari atom didefinisikan sebagai setengah jarak antara dua inti atom yang berikatan dalam wujud padat. Semua unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Namun, tidak berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama juga. Semakin ke kanan letak unsur maka proton dan elektron yang dimiliki akan semakin banyak, sehingga tarik-menarik antara inti dan elektron akan menjadi semakin kuat. Hal ini membuat elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti.
Ringkasan
- Jari-jari atom adalah ukuran jarak dari inti atom ke elektron terluar yang stabil, dan diukur dalam pikometer atau angstrom.
- Ada tiga jenis jari-jari atom: kovalen, logam, dan van der Waals, yang digunakan untuk mengukur jarak antara atom dalam berbagai jenis ikatan.
- Jari-jari atom adalah salah satu tren periodik, yang berarti bahwa ukuran atom berubah secara teratur dalam tabel periodik, dengan atom-atom yang lebih besar terletak di sebelah kiri dan bawah tabel.
Kosakata
internuklir adjective
Berhubungan dengan inti atom, khususnya jarak antara inti atom yang berdekatan dalam suatu molekul atau kristal.
Contoh Kalimat : Jarak internuklir antara dua atom hidrogen dalam molekul air adalah sekitar 0,96 angstrom.
kovalen adjective
Berhubungan dengan ikatan kimia yang melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom.
Contoh Kalimat : Molekul air memiliki ikatan kovalen antara atom hidrogen dan atom oksigen.
van der Waals adjective
Berhubungan dengan gaya tarik-menarik lemah antara molekul yang disebabkan oleh fluktuasi sementara dalam distribusi elektron.
Contoh Kalimat : Gaya van der Waals bertanggung jawab atas titik didih yang relatif tinggi dari air dibandingkan dengan hidrogen sulfida.
periodik adjective
Terjadi atau berulang secara teratur dalam interval waktu atau ruang tertentu.
Contoh Kalimat : Tabel periodik unsur menunjukkan sifat periodik dari unsur-unsur kimia.
elektronegativitas noun
Ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia.
Contoh Kalimat : Oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi daripada hidrogen, sehingga dalam molekul air, elektron lebih tertarik ke atom oksigen.
Soal Pilihan Ganda
1. Manakah dari berikut ini yang TIDAK termasuk dalam jenis jari-jari atom?
A) Jari-jari kovalen
B) Jari-jari logam
C) Jari-jari ion
D) Jari-jari van der Waals
Jawaban: C) Jari-jari ion
2. Apa yang dimaksud dengan jari-jari kovalen?
A) Jarak antara inti atom dua atom yang berikatan kovalen
B) Jarak antara inti atom dua atom yang berikatan logam
C) Jarak antara inti atom dua atom yang memiliki interaksi van der Waals
D) Jarak antara inti atom dua atom yang memiliki ikatan ion
Jawaban: A) Jarak antara inti atom dua atom yang berikatan kovalen
3. Apa yang dimaksud dengan tren periodik?
A) Pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu
B) Perubahan siklis dalam sifat-sifat unsur kimia
C) Perubahan dalam jumlah elektron valensi dalam suatu atom
D) Perubahan dalam jumlah proton dalam suatu atom
Jawaban: A) Pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu
4. Manakah dari berikut ini yang merupakan satuan yang biasa digunakan untuk menyatakan jari-jari atom?
A) Meter
B) Pikometer
C) Angstrom
D) Nanometer
Jawaban: C) Angstrom
5. Apa yang menyebabkan jari-jari atom unsur-unsur dalam satu periode cenderung mengecil dari kiri ke kanan?
A) Penambahan jumlah kulit elektron
B) Penambahan jumlah proton dalam inti atom
C) Penurunan jumlah elektron valensi
D) Penurunan jumlah neutron dalam inti atom
Jawaban: B) Penambahan jumlah proton dalam inti atom
1. Jelaskan mengapa mengukur jari-jari atom sangat sulit.
Jawaban: Mengukur jari-jari atom sangat sulit karena elektron senantiasa bergerak, sehingga sulit untuk menentukan jarak yang tepat dari inti atom ke elektron terluar.
2. Apa yang dimaksud dengan jari-jari logam dan bagaimana cara mengukurnya?
Jawaban: Jari-jari logam adalah setengah jarak dari jarak internuklir terdekat dari atom-atom dalam kristal logam. Jari-jari logam diukur dengan menentukan jarak antara dua inti atom logam yang berdekatan dalam kisi-kisi logam.
3. Bagaimana pengaruh jumlah proton dan elektron terhadap jari-jari atom dalam satu periode?
Jawaban: Semakin banyak proton dan elektron dalam satu periode, semakin kuat tarik-menarik antara inti dan elektron, sehingga elektron terluar tertarik lebih dekat ke inti, yang menyebabkan jari-jari atom menjadi lebih kecil.
4. Jelaskan bagaimana jari-jari atom dapat digunakan untuk memprediksi sifat-sifat elemen.
Jawaban: Jari-jari atom dapat digunakan untuk memprediksi sifat-sifat elemen karena ukuran atom memengaruhi kekuatan ikatan, titik leleh, dan titik didih. Misalnya, elemen dengan jari-jari atom yang lebih kecil cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi karena gaya tarik-menarik antar atom lebih kuat.
5. Apa yang dimaksud dengan jari-jari van der Waals dan bagaimana cara mengukurnya?
Jawaban: Jari-jari van der Waals adalah setengah jarak antara dua inti atom yang tidak berikatan, tetapi memiliki interaksi van der Waals. Jari-jari van der Waals diukur dengan menentukan jarak terdekat antara dua atom yang tidak berikatan dalam keadaan padat.