Energi bebas Gibbs (G) dan energi bebas standar Gibbs (G°) adalah dua konsep yang terkait tetapi memiliki arti yang sedikit berbeda dalam termodinamika kimia. Berikut adalah perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar Gibbs:
- Definisi:
- Energi Bebas Gibbs (G): Energi bebas Gibbs adalah fungsi energi termodinamika yang mengukur ketersediaan energi yang dapat digunakan untuk melakukan kerja pada tekanan dan suhu tertentu. Rumusnya adalah G=H−TSG=H−TS, di mana GG adalah energi bebas Gibbs, HH adalah entalpi, TT adalah suhu, dan SS adalah entropi.
- Energi Bebas Standar Gibbs (G°): Energi bebas standar Gibbs adalah energi bebas Gibbs yang berkaitan dengan reaksi kimia pada kondisi standar tertentu, yaitu tekanan 1 atm dan suhu 298 K (25°C). Simbol “°” menunjukkan bahwa nilai tersebut berkaitan dengan kondisi standar.
- Simbol:
- Energi Bebas Gibbs (G): G tidak memiliki simbol derajat (°). Ini mengacu pada energi bebas Gibbs pada suhu dan tekanan tertentu, bukan kondisi standar.
- Energi Bebas Standar Gibbs (G°): G° memiliki simbol derajat (°) dan selalu merujuk pada kondisi standar.
- Pengukuran:
- Energi Bebas Gibbs (G): Nilai G dapat diukur pada berbagai suhu dan tekanan, tergantung pada kondisi spesifik sistem kimia yang sedang dipelajari.
- Energi Bebas Standar Gibbs (G°): Nilai G° diukur pada kondisi standar, yaitu tekanan 1 atm dan suhu 298 K.
- Peran dalam Reaksi Kimia:
- Energi Bebas Gibbs (G): G digunakan untuk mengevaluasi ketersediaan energi pada kondisi non-standar dan digunakan untuk memprediksi arah dan kecepatan reaksi kimia.
- Energi Bebas Standar Gibbs (G°): G° digunakan untuk mengevaluasi ketersediaan energi pada kondisi standar dan membantu dalam perhitungan perubahan energi bebas Gibbs (ΔG°) untuk reaksi kimia.
- Perubahan Energi Bebas:
- Energi Bebas Gibbs (G): ΔG mengukur perubahan energi bebas Gibbs untuk reaksi pada suhu dan tekanan tertentu. Jika ΔG < 0, reaksi bersifat spontan.
- Energi Bebas Standar Gibbs (G°): ΔG° mengukur perubahan energi bebas Gibbs untuk reaksi pada kondisi standar. Jika ΔG° < 0, reaksi bersifat spontan pada kondisi standar.
- Hubungan dengan Konstanta Kesetimbangan:
- Energi Bebas Gibbs (G): Hubungannya dengan konstanta kesetimbangan dinyatakan oleh persamaan ΔG=−RTlnK, di mana K adalah konstanta kesetimbangan, RR adalah konstanta gas, dan T adalah suhu dalam kelvin.
- Energi Bebas Standar Gibbs (G°): Hubungannya dengan konstanta kesetimbangan pada kondisi standar dinyatakan oleh persamaan ΔG°=−RTlnK.
Perbedaan utama terletak pada kondisi di mana keduanya diukur. Energi bebas Gibbs (G) dapat diukur pada berbagai kondisi, sedangkan energi bebas standar Gibbs (G°) selalu diukur pada kondisi standar. Energi bebas standar Gibbs memberikan nilai referensi pada kondisi tertentu untuk memudahkan perbandingan antara berbagai reaksi kimia.
Post terkait
Energi Biogas: Solusi Ramah Lingkungan untuk Pembangkit Energi