Perbedaan yang jelas dari mereka, penyerapan dan adsorpsi yaitu dalam penyerapan, satu zat (materi atau energi) membawa zat lain ke dalam zat itu sedangkan dalam adsorpsi hanya interaksi tingkat permukaan yang terjadi.
Penyerapan adalah proses di mana satu zat mengambil atau menahan zat lain.
Ini bisa menjadi fenomena kimia karena ikatan kimia terlibat dalam mengambil dan menahan dua zat.
Penyerapan menguntungkan dalam beberapa kesempatan, tetapi kadang-kadang juga merugikan.
Misalnya, penyerapan dapat mengurangi kontaminasi air di permukaan tanah.
Saat kita menambahkan kontaminan ke tanah, mereka tertarik ke tanah; dengan demikian, pergerakan mereka ke lapisan tanah bawah tanah melambat.
Pada akhirnya, ini akan menghasilkan kontaminasi yang rendah.
Karena reaksi penyerapan terjadi dengan cepat, dibutuhkan lebih sedikit waktu.
Penyerapan dapat dari dua jenis, penyerapan dan adsorpsi.
ISI
- Gambaran Umum dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Penyerapan3.
Apa itu Adsorpsi4.
Perbandingan Berdampingan – Penyerapan & Adsorpsi dalam Bentuk Tabular5.
Ringkasan
Pengertian Penyerapan?
Dalam penyerapan, satu zat diambil ke dalam struktur fisik zat lainnya.
Substansi, yang menyerap ke substansi lain,, merupakan istilah yang mengacu pada “menyerap.” Zat yang menyerap absorbat adalah “penyerap.”
Misalnya, jika molekul organik masuk ke dalam partikel padat (partikel tanah), maka molekul organik adalah penyerapnya, dan partikel tanah adalah penyerapnya.
Penyerap dapat berupa gas, cairan atau padat, sedangkan penyerap dapat berupa atom, ion, atau molekul.
Biasanya, absorbat dan absorben berada dalam dua fase yang berbeda.
Properti penyerapan bahan kimia digunakan dalam berbagai kesempatan.
Misalnya, ini adalah prinsip di balik ekstraksi cair-cair.
Di sini, kita dapat mengekstrak zat terlarut dari satu cairan ke cairan lain, karena zat terlarut lebih banyak terserap dalam satu cairan daripada cairan lainnya saat berada dalam wadah yang sama.
Untuk menyerap, penyerap harus memiliki struktur berpori atau ruang yang cukup di mana penyerap dapat menampung.
Selain itu, molekul penyerap harus memiliki ukuran yang sesuai, untuk masuk ke dalam struktur penyerap.
Selanjutnya, gaya tarik-menarik antara dua komponen memfasilitasi proses penyerapan.
Sama seperti massa; energi juga dapat mengalami penyerapan (menjadi zat).
Ini adalah dasar di balik spektrofotometri.
Di sana, atom, molekul, atau spesies lain menyerap cahaya.
Pengertian Adsorpsi?
Dalam adsorpsi, suatu zat atau energi tertarik ke permukaan materi lain.
Zat yang tertarik, merupakan istilah yang mengacu pada “adsorbat”, dan permukaannya adalah “adsorben”.
Daya tarik antara bahan organik dan arang aktif merupakan contoh adsorpsi.
Bahan organik yang menjadi adsorbat dalam kesempatan ini adalah arang aktif.
Contoh lain dari adsorpsi adalah menarik protein ke biomaterial.
Adsorpsi terjadi dalam tiga jenis, adsorpsi fisik, kemisorpsi, dan adsorpsi elektrostatik.
Dalam adsorpsi fisik, gaya van der Waals yang lemah adalah gaya tarik.
Dalam chemisorption, daya tarik terjadi melalui reaksi kimia antara adsorben dan adsorbat.
Seperti namanya, dalam adsorpsi elektrostatik, interaksi elektrostatik terbentuk antara ion dan permukaan.
Apa Perbedaan Antara Penyerapan dan Adsorpsi?
Penyerapan & Adsorpsi |
|
|
Dalam penyerapan, satu zat diambil ke dalam struktur fisik zat lainnya. |
Dalam adsorpsi, suatu zat atau energi tertarik ke permukaan materi lain. |
|
Spesies Kimia |
|
|
Dua zat yang terlibat dalam penyerapan, merupakan istilah yang mengacu pada penyerap dan penyerap. |
Dua zat yang terlibat dalam adsorpsi adalah adsorbat dan adsorben. |
Ringkasan – Penyerapan & Adsorpsi
Penyerapan dan adsorpsi, merupakan istilah yang mengacu pada dua bentuk proses penyerapan.
Perbedaan antara penyerapan dan adsorpsi adalah , dalam penyerapan, satu zat (materi atau energi) membawa zat lain ke dalam zat itu sedangkan dalam adsorpsi hanya interaksi tingkat permukaan yang terjadi.
Referensi:
- “Sorpsi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 Februari 2018.
Tersedia di sini 2.
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D.
“Penyerapan – Definisi Glosarium Kimia.” ThoughtCo, 24 Juni 2014.
Tersedia di sini