Perbedaan yang jelas dari mereka, sel volta dan sel elektrolitik merupakan sel volta menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sedangkan sel elektrolitik menggunakan energi listrik dari sumber eksternal untuk memaksa terjadinya reaksi.
Sel volta atau sel galvanik dan sel elektrolisis adalah dua istilah penting dalam elektrokimia.
Elektrokimia dapat digambarkan sebagai studi tentang hubungan antara listrik dan reaksi kimia.
Ada dua jenis sel elektrokimia; mereka adalah sel volta dan sel elektrolitik.
ISI
- Gambaran Umum dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Sel Volta 3.
Apa itu Sel Elektrolitik 4.
Sel Volta & Sel Elektrolitik dalam Bentuk Tabular 5.
Ringkasan – Sel Volta & Sel Elektrolitik
Pengertian Sel Volta?
Sel volta, merupakan istilah yang mengacu pada jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.
Ia juga dikenal sebagai sel galvanik.
Sel berisi dua setengah sel yang dapat berupa komposisi yang sama atau komposisi yang berbeda.
Setiap setengah sel berisi elektroda dan elektrolit.
Elektroda harus direndam dalam larutan elektrolit.
Kadang-kadang, elektrolit ini benar-benar terpisah, tetapi di lain waktu, hanya dipisahkan oleh penghalang berpori.
Saat elektrolit benar-benar terpisah, kita perlu menggunakan jembatan garam untuk menjaga pergerakan ion di antara kedua elektrolit tersebut.
Dalam mempersiapkan sel ini, perlu diperhatikan apakah elektroda dan elektrolit bersifat spontan atau tidak.
Kita dapat menemukannya secara teoritis dengan menghitung potensial elektroda dari setiap setengah sel.
Namun, satu setengah sel harus menunjukkan oksidasi, sedangkan setengah sel lainnya harus menunjukkan reaksi reduksi.
Oksidasi terjadi di anoda, sedangkan reduksi terjadi di katoda.
Karena sel galvanik (voltaik) menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sel galvanik penting sebagai sumber energi listrik.
Mereka menghasilkan arus searah.
Pengertian Sel Elektrolit?
Sel elektrolisis, merupakan istilah yang mengacu pada perangkat di mana energi listrik diubah menjadi energi kimia atau sebaliknya.
Jenis sel ini biasanya mengandung dua konduktor logam atau elektronik yang terpisah satu sama lain dan bersentuhan dengan elektrolit yang biasanya larut atau menyatu dalam senyawa ionik.
Kita dapat menggunakan sel elektrolisis sebagai sel elektrokimia yang digunakan untuk membuat elektrolisis terjadi pada senyawa tertentu.
Misalnya dengan mengelektrolisis air dapat membentuk gas oksigen dan gas hidrogen.
Perangkat ini menggunakan arus listrik untuk menggerakkan reaksi redoks yang tidak disukai secara termodinamika.
Selain itu, oksidasi terjadi di anoda, sedangkan reduksi terjadi di katoda.
Apa Perbedaan Antara Sel Volta dan Sel Elektrolitik?
Istilah sel volta (sel galvanik) dan sel elektrolisis sangat penting dalam produksi listrik.
Perbedaan yang jelas dari mereka, sel volta dan sel elektrolitik, merupakan istilah yang mengacu pada sel volta menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sedangkan sel elektrolitik menggunakan energi listrik dari sumber eksternal untuk memaksa terjadinya reaksi.
Ketika mempertimbangkan pelepasan energinya, sel volta memperoleh energi dari reaksi redoks spontan, sedangkan sel elektrolitik melibatkan reaksi non-spontan, dan oleh karena itu, memerlukan sumber elektron eksternal seperti baterai DC dari sumber daya AC.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara sel volta dan sel elektrolitik.
Ringkasan – Sel Volta & Sel Elektrolitik
Sel volta dan sel elektrolitik, merupakan istilah yang mengacu pada dua istilah penting dalam elektrokimia.
Perbedaan yang jelas dari mereka, sel volta dan sel elektrolitik adalah sel volta menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sedangkan sel elektrolitik menggunakan energi listrik dari sumber eksternal untuk memaksa terjadinya reaksi.
Referensi:
- “Elektrokimia (Artikel).” Akademi Khan .
Kesopanan Gambar:
- “Sel galvanik tanpa aliran kation” Dengan Asli: Ohiostandard Vector: AntiCompositeNumber – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2.
“Pengisian sel elektrolitik” Oleh RodEz2 – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia