Perbedaan yang jelas dari mereka, elektrolit dan elektrolisis merupakan elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion, sedangkan elektrolisis adalah proses di mana arus listrik digunakan untuk menggerakkan reaksi kimia.
Kami terutama menggunakan istilah elektrolit dan elektrolisis dalam elektrokimia, di mana kami menyelidiki hubungan antara listrik dan kimia.
ISI
- Gambaran Umum dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Elektrolit 3.
Apa itu Elektrolisis4.
Elektrolit & Elektrolisis dalam Bentuk Tabular5.
Ringkasan – Elektrolit & Elektrolisis
Pengertian Elektrolit?
Elektrolit, merupakan istilah yang mengacu pada zat yang dapat menghasilkan ion.
Elektrolit memberikan ion ketika berada dalam tahap cair atau ketika dilarutkan dalam pelarut (air).
Ion-ion inilah yang membuat elektrolit mampu menghantarkan listrik.
Namun, ada beberapa elektrolit solid-state juga.
Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) ketika larut dalam air.
Kita dapat mengkategorikan elektrolit menjadi dua kelompok berbeda: elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Diantaranya, elektrolit kuat mudah menghasilkan ion ketika larut.
Misalnya, senyawa ionik adalah elektrolit kuat.
Natrium klorida cair atau larutan NaCl encer mengalami disosiasi sempurna (menjadi ion Na+ dan Cl–); oleh karena itu, mereka adalah konduktor listrik yang baik.
Asam dan basa kuat juga merupakan elektrolit yang baik.
Di sisi lain, elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion ketika larut dalam air.
Selain itu, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit lemah.
Elektrolit juga terjadi di dalam tubuh.
Kita membutuhkan elektrolit ini untuk menjaga keseimbangan ion di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat.
Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam tubuh.
Na+, K+, dan Ca2+ penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot.
Pengertian Elektrolisis?
Elektrolisis, merupakan istilah yang mengacu pada proses menggunakan arus listrik langsung untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan.
Elektrolisis dapat dilakukan dengan menggunakan sel elektrolisis.
Teknik ini sangat penting untuk memisahkan suatu senyawa menjadi ion-ionnya atau komponen lainnya.
Dalam proses elektrolisis, arus listrik melewati larutan untuk mobilitas ion dalam larutan itu.
Biasanya, sel elektrolisis terdiri dari dua elektroda yang direndam dalam larutan yang sama.
Kami menyebut solusi ini elektrolit.
Fitur penting dalam mengatur sel elektrolitik adalah “potensial berlebih”.
Kita harus memberikan tegangan yang lebih tinggi untuk melakukan reaksi non-spontan.
Di sini, elektroda inert juga dapat digunakan untuk menyediakan permukaan untuk reaksi yang terjadi.
Ada banyak aplikasi elektrolisis yang bermanfaat.
Salah satu aplikasi umum adalah elektrolisis air.
Di sini, air adalah elektrolitnya.
Kemudian reaksi pemecahan molekul air menjadi gas hidrogen dan oksigen dilakukan dengan menggunakan arus listrik yang dialirkan melalui elektrolit.
Apa Perbedaan Antara Elektrolit dan Elektrolisis?
Perbedaan yang jelas dari mereka, elektrolit dan elektrolisis, merupakan istilah yang mengacu pada elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion, sedangkan elektrolisis adalah proses di mana arus listrik digunakan untuk menggerakkan reaksi kimia.
Dengan kata lain, dalam elektrolit, zat cair atau terlarut menghasilkan ion yang dapat bergerak dalam keadaan cair atau dalam larutan berair, sedangkan dalam elektrolisis terjadi penguraian elektrolit oleh arus listrik.
Elektrolit dan elektrolisis berhubungan satu sama lain dengan cara yang berbeda.
Misalnya, elektrolisis dapat terjadi dengan adanya elektrolit.
Ringkasan – Elektrolit & Elektrolisis
Oleh karena itu, perbedaan utama antara elektrolit dan elektrolisis, merupakan istilah yang mengacu pada elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion, sedangkan elektrolisis adalah proses di mana arus listrik digunakan untuk menggerakkan reaksi kimia.
Dengan kata lain, elektrolit adalah zat, sedangkan elektrolisis adalah proses.
Referensi:
- Helmenstine, Anne Marie.
“Contoh Kimia: Elektrolit Kuat dan Lemah.” ThoughtCo, 6 Agustus 2019.
Kesopanan Gambar:
- “Konduktivitas elektrolit-listrik” Oleh Elcap – Pekerjaan sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia 2.
“Elektrolisis opper sulfat” Oleh Theresa knott di Wikibooks bahasa Inggris.
– Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons.
(CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia