Tekanan uap (vapor pressure) dan tekanan parsial (partial pressure) adalah dua konsep yang berhubungan dengan fase gas dan tekanan di dalam suatu sistem.
Tekanan uap adalah tekanan yang dihasilkan oleh zat cair yang menguap, atau berubah dari fase cair ke fase gas, pada suhu tertentu. Tekanan uap dipengaruhi oleh suhu dan sifat kimiawi dari zat cair, dan dapat digunakan untuk menentukan titik didih suatu zat.
Tekanan parsial, dikenal juga sebagai tekanan relatif, adalah tekanan yang dihasilkan oleh komponen-komponen gas tertentu dalam suatu campuran gas. Tekanan parsial diukur dalam unit pascal (Pa) atau milimeter merkurius (mmHg), dan dapat digunakan untuk menentukan komposisi suatu campuran gas murni atau campuran.
Tekanan uap dan tekanan parsial berkaitan erat dengan setiap satu sama lain, karena tekanan uap dapat mempengaruhi tekanan parsial komponen-komponen gas di suatu sistem. Contohnya, dalam suatu sistem yang terdiri dari air dan etilena glykol, tekanan uap air akan meningkat saat suhu meningkat, sehingga tekanan parsial etilena glykol akan berkurang. Hal ini dapat mempengaruhi kebalikan reaksi antara air dan etilena glykol, dan dapat digunakan untuk mengontrol temperatur dan tekanan di suatu proses industri.
Mengenalpai dan memahami konsep tekanan uap dan tekanan parsial penting dalam bidang fisika, kimia, dan teknologi, seperti dalam pemrosesan minyak bumi, pembuatan senyawa kimia, dan pengembangan teknologi energi baru.
Perbedaan Tekanan Uap dan Tekanan Parsial
Tekanan uap adalah tekanan yang dihasilkan oleh uap suatu zat pada suhu dan kondisi tertentu di dalam ruang tertutup. Tekanan uap terjadi ketika zat dalam fase cair menguap menjadi fase uap. Tekanan uap tergantung pada suhu, sifat fisik dan kimia zat, serta tekanan atmosfer di sekitarnya.
Sementara itu, tekanan parsial adalah kontribusi tekanan yang diberikan oleh suatu komponen gas dalam campuran gas. Dalam campuran gas, setiap komponen gas memiliki tekanan parsialnya sendiri, yang merupakan tekanan yang akan ditunjukkan oleh komponen tersebut jika ia sendirian mengisi ruang yang sama pada suhu dan volume yang sama dengan campuran gas tersebut.
Perbedaan utama antara tekanan uap dan tekanan parsial adalah sebagai berikut:
- 1. Sifat: Tekanan uap terkait dengan fase transisi zat dari cair ke uap, sedangkan tekanan parsial berkaitan dengan campuran gas yang terdiri dari beberapa komponen.
- 2. Penyebab: Tekanan uap disebabkan oleh perubahan fase zat cair menjadi uap, sedangkan tekanan parsial disebabkan oleh kontribusi masing-masing komponen gas dalam campuran gas.
- 3. Ruang: Tekanan uap berlaku dalam ruang tertutup di mana zat cair berada, sedangkan tekanan parsial berlaku dalam campuran gas di dalam ruang tertutup.
- 4. Komponen: Tekanan uap hanya berkaitan dengan satu komponen yaitu zat cair yang menguap, sedangkan tekanan parsial berkaitan dengan setiap komponen gas dalam campuran.
- 5. Hubungan: Tekanan uap dapat dianggap sebagai tekanan parsial dari zat yang menguap dalam campuran gas, tetapi tekanan parsial tidak selalu sama dengan tekanan uap.
Dalam banyak kasus, tekanan parsial dari suatu komponen gas dalam campuran gas akan sama dengan tekanan uap komponen tersebut pada suhu dan kondisi tertentu. Namun, ada juga kasus di mana tekanan parsial dapat berbeda dari tekanan uap tergantung pada sifat-sifat khusus campuran gas tersebut.
Post terkait
Tekanan Osmotik: Pengertian, Fungsi, dan Pengaruhnya pada Organisme
Tekanan Turgor: Pentingnya Stabilitas Seluler dalam Tanaman
Bagaimana cara menghitung Tekanan Atmosfer?