Ah, asam dan basa, dua konsep penting dalam kimia yang berkaitan dengan sifat-sifat dan reaksi zat. Mari kita bahas tentang asam dan basa serta perbedaan antara keduanya.
Asam adalah zat yang mampu melepaskan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam air. Asam cenderung memiliki rasa asam, seperti asam sitrat yang ada pada buah jeruk. Contoh lain dari asam adalah asam klorida (HCl) yang ditemukan dalam cuka.
Basa, di sisi lain, adalah zat yang mampu menerima ion hidrogen (H+) atau melepaskan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam air. Basa cenderung memiliki rasa pahit dan licin, seperti soda kaustik (NaOH) yang digunakan dalam produk pembersih.
Perbedaan utama antara asam dan basa adalah dalam kemampuan mereka untuk melepaskan atau menerima ion hidrogen ketika larut dalam air. Asam melepaskan ion hidrogen, sedangkan basa dapat menerima atau melepaskan ion hidrogen atau hidroksida.
Selain itu, asam dan basa memiliki sifat-sifat yang berlawanan satu sama lain. Misalnya, asam memiliki pH di bawah 7, sedangkan basa memiliki pH di atas 7. Selain itu, dalam reaksi kimia, asam dan basa bisa saling bereaksi untuk membentuk garam dan air dalam apa yang disebut sebagai reaksi netralisasi.
Penting untuk memahami konsep asam dan basa karena mereka memainkan peran penting dalam banyak proses kimia dan biologis. Mereka dapat ditemukan dalam berbagai zat dan berperan dalam reaksi-reaksi penting dalam tubuh kita, seperti dalam pencernaan dan keseimbangan pH dalam darah.
Jadi, itulah sedikit penjelasan tentang asam dan basa. Teruslah belajar dan mengeksplorasi dunia kimia yang menarik ini!
Apa itu Titrasi Asam Basa?
Titrasi asam-basa adalah teknik eksperimental yang digunakan untuk memperoleh informasi tentang larutan yang mengandung asam atau basa.
Ratusan senyawa baik organik maupun anorganik dapat ditentukan dengan titrasi berdasarkan sifat asam atau basanya. Asam dititrasi dengan basa dan basa dititrasi dengan asam. Titik akhir biasanya dideteksi dengan menambahkan indikator.
Tujuan Pembelajaran
Untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dengan mengukur volume titran (yang konsentrasinya diketahui) yang bereaksi dengannya menurut reaksi transfer proton stoikiometrik.
Teori
Titrasi asam-basa melibatkan asam atau basa kuat atau lemah. Secara khusus, titrasi asam-basa dapat digunakan untuk mengetahui hal berikut.
- Konsentrasi asam atau basa
- Apakah asam atau basa yang tidak diketahui itu kuat atau lemah.
- PK suatu asam diketahui atau pK b dari dasar yang tidak diketahui.
Mari kita perhatikan reaksi asam-basa yang berlangsung dengan akseptor proton. Dalam air, proton biasanya dilarutkan sebagai H 3 O +. H 2 O ditambahkan ke basa untuk menghilangkan (OH – ) atau mendapatkan (H 3 O + ). Reaksi asam basa bersifat reversibel.
Reaksi ditunjukkan di bawah ini.
HA + H 2 O → H 3 O + + A – (asam)
B – + H 2 O → BH + OH – (basa)
Di sini [A – ] adalah basa konjugasi, H + B adalah asam konjugasi. Demikian kita katakan
Asam + Basa Basa konjugasi + Asam konjugasi
Karenanya
Dimungkinkan untuk memberikan ekspresi untuk [H + ] dalam bentuk K A, K B dan K w untuk kombinasi berbagai jenis asam atau basa kuat dan lemah.
Istilah Utama
- Titrasi – Suatu proses di mana larutan dengan kekuatan yang diketahui ditambahkan ke volume tertentu dari sampel yang diolah yang mengandung indikator.
- Titrant – Suatu larutan yang diketahui kekuatan konsentrasinya digunakan dalam titrasi.
- Titrand – Titrand adalah larutan yang ditambahkan titran dan yang mengandung ion atau spesi yang sedang ditentukan.
- Kurva titrasi – Plot pH Vs mililiter titran yang menunjukkan cara perubahan pH Vs mililiter titran selama titrasi asam-basa.
- Titik ekivalen – Titik di mana reagen yang cukup ditambahkan untuk bereaksi sepenuhnya dengan suatu zat.
- Larutan penyangga – Suatu larutan yang menahan perubahan pH bahkan ketika asam atau basa kuat ditambahkan atau ketika diencerkan dengan air
Jenis-Jenis Titrasi Asam-Basa
Jenis dan contoh asam dan basa kuat/lemah disajikan di bawah ini.
S.TidakJenisContoh1.Asam kuat-basa kuatAsam klorida dan natrium hidroksida2.Asam lemah-basa kuatAsam etanoat dan natrium hidroksida3.Asam kuat-basa lemahAsam klorida dan amonia4.Asam lemah-basa lemahEtanoat dan amonia
Kurva Titrasi & Titik Ekivalen
Dalam titrasi, titik ekivalen adalah titik di mana jumlah mol ion hidroksida yang ditambahkan sama persis dengan jumlah mol ion hidrogen. Dalam titrasi, jika basa ditambahkan dari buret dan asam telah diukur secara akurat ke dalam labu. Bentuk setiap kurva titrasi khas untuk jenis titrasi asam basa.
Kurva Titrasi dengan Titik Ekivalen
PH tidak berubah secara teratur saat asam ditambahkan. Setiap kurva memiliki bagian horizontal di mana banyak basa dapat ditambahkan tanpa banyak mengubah pH. Ada juga bagian yang sangat curam dari setiap kurva kecuali asam lemah dan basa lemah di mana satu tetes basa mengubah pH beberapa unit. Terdapat perubahan pH yang besar pada titik ekivalen meskipun hal ini tidak berpusat pada pH 7. Hal ini relevan dengan pilihan indikator untuk setiap jenis titrasi.
Pilihan Indikator
Indikator asam-basa adalah zat yang berubah warna atau mengembangkan kekeruhan pada pH tertentu. Mereka menemukan titik ekivalen dan juga mengukur pH. Mereka sendiri asam atau basa yang larut, stabil dan menunjukkan perubahan warna yang kuat. Mereka organik di alam.
Resonansi isomerisme elektron bertanggung jawab atas perubahan warna. Berbagai indikator memiliki konstanta ionisasi yang berbeda dan oleh karena itu menunjukkan perubahan warna pada interval pH yang berbeda.
Indikator asam-basa dapat secara luas diklasifikasikan menjadi tiga kelompok.
- Ftalein dan sulfoftalein (misalnya; Fenolftalein)
- Indikator azo (misalnya; jingga metil)
- Indikator trifenilmetana (misalnya; Malachite green)
Dua indikator yang umum digunakan dalam titrasi asam-basa adalah Fenolftalein dan jingga metil. Dalam empat jenis titrasi asam-basa, basa ditambahkan ke asam dalam setiap kasus. Grafik ditunjukkan di bawah ini di mana pH terhadap volume basa yang ditambahkan dipertimbangkan. Rentang pH di mana kedua indikator berubah warna. Indikator harus berubah dalam bagian vertikal dari kurva pH.
Rentang pH Selama Dua Indikator Berubah Warna
Pilihan indikator berdasarkan jenis titrasi ditabulasikan di bawah ini.
Jenis-jenis titrasiIndikatorAsam kuat-basa kuatFenolftalein biasanya lebih disukai karena lebih mudah dilihat perubahan warnanya.Asam lemah-basa kuatFenolftalein digunakan dan berubah tajam pada titik ekivalen dan akan menjadi pilihan yang baik.Asam kuat-basa lemahMetil jingga akan berubah tajam pada titik ekivalen.Asam lemah-basa lemahBaik fenolftalein, maupun metil oranye tidak cocok. Tidak ada indikator yang cocok karena memerlukan bagian vertikal dari kurva di atas dua unit pH.
Contoh yang Diselesaikan
Masalah:
Sampel 1,2 gram campuran (Na 2 CO 3 + NaHCO 3 ) dilarutkan dan dititrasi dengan HCl 0,5N. Dengan fenolftalein, titik akhir berada pada 15ml sedangkan setelah penambahan lebih lanjut jingga metil titik akhir kedua adalah pada 22ml. Hitung persentase komposisi campuran.
Larutan:
15 + 15 = 30ml asam diperlukan untuk menetralkan Na 2 CO 3 sepenuhnya.
Total volume yang dibutuhkan = 15 + 22 = 37ml
(37-30) = 7ml asam dibutuhkan untuk menetralkan NaHCO 3
Oleh karena itu, komposisi Na 2 CO 3 (%) adalah
= [(30 x 0,5 x 0,053)/1,2] x 100 = 66,25%
= (7 x 0,5 x 0,042 x 100) / 1,2 = 24,50% NaHCO 3
Pertanyaan yang Sering Diajukan – FAQ
Mengapa titrasi asam basa penting?
Tujuan titrasi asam kuat-basa kuat adalah untuk menentukan konsentrasi larutan asam dengan cara mentitrasinya dengan larutan basa yang diketahui konsentrasinya, atau sebaliknya sampai terjadi netralisasi. Oleh karena itu, reaksi antara asam-basa kuat dan basa kuat akan menghasilkan air dan garam.
Apa saja aplikasi titrasi asam basa?
Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui dengan menetralkannya dengan asam atau basa yang konsentrasinya diketahui. Konsentrasi yang tidak diketahui dapat dihitung dengan menggunakan stoikiometri reaksi.
Indikator apa yang digunakan dalam titrasi asam basa?
Menggunakan indikator fenolftalein, titrasi asam kuat-basa kuat dilakukan. Fenolftalein dipilih karena berubah warna antara 8,3-10 dalam kisaran pH. Dalam larutan basa, akan tampak merah muda, dan jernih dalam larutan asam.
Apa yang dimaksud dengan dua indikator asam basa?
Contoh indikator asam-basa termasuk jus kubis merah, kertas lakmus, fenolftalein dan. Indikator asam-basa adalah asam lemah atau basa lemah yang berdisosiasi dalam air untuk menghasilkan asam lemah dan basa konjugasinya, atau basa lemah dan asam konjugasinya. Spesies dan konjugatnya memiliki warna yang berbeda.
Mengapa fenolftalein tidak berwarna dalam asam?
Di alam, fenolftalein bersifat asam rendah. Dan itu memisahkan dirinya menjadi dan ion dalam larutan berair. Warna merah muda larutan disebabkan oleh konsentrasi ion di dalam larutan. Konsentrasi dalam larutan sangat rendah dalam kondisi asam dan konsentrasi tinggi, oleh karena itu tidak berwarna.
Post terkait
Natrium Hipoklorit dan Asam Hipoklorit dalam IPA