Asam Arrhenius adalah konsep yang diperkenalkan oleh ilmuwan Swedia bernama Svante Arrhenius pada tahun 1884. Dalam artikel ini, kita akan menjelajahi apa itu asam Arrhenius, bagaimana konsep ini bekerja, dan aplikasinya dalam kimia asam-basa.
Menurut konsep asam Arrhenius, asam adalah zat yang dapat membebaskan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air. Ion H+ ini disebut sebagai ion hidronium (H3O+). Contohnya adalah asam klorida (HCl), yang ketika dilarutkan dalam air akan membentuk ion H3O+ dan ion klorida (Cl-). Asam yang mengikuti konsep asam Arrhenius juga memiliki sifat rasa asam, menghasilkan gelembung gas ketika bereaksi dengan logam, dan mempunyai pH kurang dari 7.
Sebaliknya, basa dalam konsep asam Arrhenius adalah zat yang dapat membebaskan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air. Contohnya adalah natrium hidroksida (NaOH), yang ketika dilarutkan dalam air akan membentuk ion Na+ dan ion OH-. Basa yang mengikuti konsep asam Arrhenius juga memiliki sifat rasa pahit, licin, dan mempunyai pH lebih dari 7.
Konsep asam Arrhenius sangat penting dalam kimia asam-basa karena memberikan dasar pemahaman yang kuat tentang reaksi asam-basa. Dalam reaksi asam-basa, asam akan bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air. Misalnya, reaksi antara asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) menghasilkan natrium klorida (NaCl) dan air (H2O). Dalam reaksi ini, asam HCl melepaskan ion H+ sedangkan basa NaOH melepaskan ion OH-, dan ion H+ dan OH- bergabung membentuk air.
Selain itu, konsep asam Arrhenius juga mempengaruhi pengukuran keasaman dan kebasaan dalam skala pH. Skala pH adalah skala yang digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Larutan dengan pH kurang dari 7 dianggap sebagai larutan asam, sedangkan larutan dengan pH lebih dari 7 dianggap sebagai larutan basa. Larutan dengan pH 7 dianggap netral. Skala pH ini didasarkan pada konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan, yang berkaitan dengan konsep asam Arrhenius.
Dalam kesimpulan, asam Arrhenius adalah konsep yang penting dalam kimia asam-basa. Menurut konsep ini, asam adalah zat yang membebaskan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air, sedangkan basa adalah zat yang membebaskan ion hidroksida (OH-). Konsep asam Arrhenius mempengaruhi pemahaman tentang reaksi asam-basa dan pengukuran tingkat keasaman atau kebasaan dalam skala pH.
Apa itu asam Arrhenius?
Asam Arrhenius adalah zat yang terdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidrogen (H+).
Anda pasti sudah tidak asing lagi dengan aki mobil yang mengandung asam sulfat yang merupakan bagian penting dari hujan asam. Pembersih saluran pembuangan rumah tangga sering kali mengandung basa kuat yang merupakan bahan kimia yang sangat basa dan reaktif.
Asam dan basa mampu menyebabkan “luka bakar” yang parah mirip dengan luka bakar yang disebabkan oleh panas. Tidak diragukan lagi asam dan basa memainkan peran penting dalam kehidupan kita, tetapi kita harus menggunakannya dengan sangat hati-hati karena mereka adalah racun korosif yang bereaksi secara lokal pada sel-sel jaringan.
Daftar isi
- Definisi Asam Arrhenius
- Apa itu Asam menurut Arrhenius?
- Kebasaan asam Arrhenius
- Asam Arrhenius sebagai Elektrolit Kuat
- Daftar Asam Arrhenius
- Pertanyaan yang Sering Diajukan – FAQ
Definisi Asam Arrhenius
Menurut teori Arrhenius, suatu zat yang memiliki atom hidrogen dan dapat dengan mudah memberikan ion hidrogen atau proton dalam larutannya disebut asam Arrhenius. Misalnya, ketika asam klorida dilarutkan dalam air, ia membentuk ion klorida (Cl – ) dan ion hidronium (H 3 O + ). Dengan cara yang sama, asam asetat (CH 3 COOH) juga bertindak sebagai asam Arrhenius dalam larutan berairnya, karena membentuk ion asetat (CH 3 COO – ) dan ion hidronium.
Mata dan paru-paru terutama sensitif terhadap racun korosif. Kornea mata juga bisa rusak oleh luka bakar asam atau basa. Polutan udara seperti sulfur oksida, nitrogen oksida, klorin, dan amonia semuanya memiliki efek korosif pada saluran pernapasan. Mereka terutama mempengaruhi lapisan hidung, sinus dan paru-paru. Korban dapat meninggal karena mati lemas atau menderita kerusakan paru-paru permanen.
Bagaimana cara membedakan asam dan basa? Hari ini kita tahu asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion hidrogen dan basa adalah senyawa organik yang dapat memberikan ion hidroksil. Ada beberapa teori untuk menjelaskan konsep asam dan basa.
Apa itu Asam menurut Arrhenius?
Senyawa tersebut, yang dapat memberikan proton dalam larutan berairnya, dikenal sebagai asam. Atau itu adalah zat yang ketika ditambahkan ke air, meningkatkan konsentrasi proton dalam larutan.
Beberapa contoh lain dari asam Arrhenius adalah asam fluorida (HF), asam nitrat (HNO 3 ), asam Hidrobromat (HBr), asam sulfat (H 2 SO 4 ), asam sulfat (H 2 SO 3 ), asam perklorat (HClO 4 ), Asam fosfat (H 3 PO 4 ), Asam hidroiodik (HI), Asam karbonat (H 2 CO 3 ), dll.
Kebasaan asam Arrhenius
Kebasaan asam Arrhenius disebut sebagai jumlah ion hidrogen yang dapat diganti yang ada dalam asam. Misalnya, asam fosfat (H 3 PO 4 ) terionisasi dalam larutan berairnya dan memberikan tiga ion hidrogen, maka kebasaan asam fosfat adalah tiga.
H 3 PO 4 → H + + H 2 PO 4 –
H 3 PO 4 – → H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- → H + + PO 4 3-
Beberapa contoh lainnya adalah sebagai berikut:
HCl, HNO 3, HClO 4, H 3 PO 2, H 3 BO 3 (Asam monobasa (basa = 1))
(COOH) 2, H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 3 PO 3 (Asam dibasa (Kebasaan = 2)
H 3 PO 4 (Asam Tribasa (Kebasaan = 3)
Asam Arrhenius sebagai Elektrolit Kuat
Arrhenius yang mencoba menemukan mengapa larutan tertentu dapat menghantarkan arus listrik menemukan bahwa konduktivitas muncul dari keberadaan ion. Dia mengamati bahwa ketika zat HCl, HNO 3 dan H 2 SO 4 dilarutkan dalam air mereka berperilaku sebagai elektrolit kuat. Ini adalah hasil dari reaksi ionisasi dalam air.
Karena zat ini adalah elektrolit kuat yang menghasilkan ion H +, mereka disebut asam kuat. Ini adalah hasil dari reaksi ionisasi dalam air.
Studi menunjukkan bahwa ketika HCl, HNO 3 dan H 2 SO 4 ditempatkan dalam air, hampir setiap molekul larut untuk memberikan ion. Ini berarti bahwa ketika 100 molekul HCl dilarutkan dalam air, dihasilkan 100 ion H + dan 100 ion Cl –. Sebenarnya, tidak ada molekul HCl dalam larutan air karena zat ini adalah elektrolit kuat yang menghasilkan ion H + dan disebut asam kuat.
1. Asam kuat
Asam kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan berair dan meningkatkan jumlah proton (H + ) dalam larutan.
HA H + + A –
Konstanta kesetimbangan untuk disosiasi asam disebut konstanta disosiasi asam (Ka). Besaran Ka sangat tinggi untuk asam kuat. Oleh karena itu kekuatan asam berbanding lurus dengan konstanta disosiasi asam (Ka).
2. Asam Lemah
Asam lemah karena disosiasi parsial atau tidak lengkapnya tidak melepaskan ion hidrogen dan dengan demikian ada sebagai campuran kesetimbangan asam yang tidak terdisosiasi bersama dengan ion yang dilepaskan selama disosiasi parsial. Jumlah ion hidrogen sangat rendah dan menunjukkan nilai pH yang tinggi, dibandingkan dengan asam kuat. Konstanta disosiasi asam lebih kecil untuk asam lemah dibandingkan dengan asam kuat.
Pertanyaan yang Sering Diajukan – FAQ
Apa yang dimaksud dengan asam Arrhenius dengan memberikan dua contoh?
Ion atau proton H+ yang dilepaskan bukanlah proton yang mengambang bebas; sebaliknya, ia membentuk ion hidronium (H3O+) ketika bersentuhan dengan molekul air. HCl (asam klorida), H2SO4 (asam sulfat), HNO3 (asam nitrat), dan asam Arrhenius lainnya adalah contoh umum.
Apa itu asam menurut Arrhenius?
Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang mengandung hidrogen yang berdisosiasi dalam air menghasilkan ion H+ atau proton, sedangkan basa adalah senyawa hidroksida yang berdisosiasi menghasilkan ion OH-.
Apa keterbatasan teori Arrhenius?
Gagal menjelaskan sifat asam dari molekul yang tidak terhidrogenasi seperti CO2, SO2,SO3, dan lain-lain, serta sifat dasar zat yang tidak terhidrogenasi seperti NH3, CaO, MgO, dan lain-lain.
Apa keuntungan dari teori Arrhenius?
Zat dalam media berair memiliki karakteristik asam-basa. hidrolisis, dan netralisasi Asam dan basa memiliki berbagai tingkat kekuatan.
Bagaimana cara meningkatkan definisi Arrhenius?
Dalam larutan berair, asam Arrhenius meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (H+), sedangkan basa Arrhenius meningkatkan konsentrasi ion hidroksida (OH–). Akibatnya, interaksi antara asam dan basa dalam reaksi asam-basa Arrhenius adalah reaksi netralisasi.
Post terkait
Apa Contoh Indikator asam basa alami dari tumbuhan dan bahan rumah tangga
Asam Organik dan Asam Anorganik: Perbedaan dan Contoh-contoh