Ikatan Kovalen Koordinat & Ikatan Kovalen
Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia di golongan 18 tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil.
Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia.
Ikatan kovalen merupakan jenis utama ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas.
Keelektronegatifan memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan.
Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai keelektronegatifan berubah. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, nilai keelektronegatifan bertambah.
Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam satu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai keelektronegatifan menurun.
Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan jenis ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.
Ikatan kovalen
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektron gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini.
Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama digabungkan untuk membentuk molekul seperti Cl 2 , H 2 , atau P 4 , setiap atom terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen.
Ikatan Kovalen Koordinat
Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana dua elektron dalam ikatan hanya disumbangkan oleh satu atom. Ini juga dikenal sebagai ikatan datif.
Jenis ikatan kovalen ini terbentuk ketika basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron ke asam Lewis. Oleh karena itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asam Lewis dan basa Lewis.
Secara teori, untuk menunjukkan atom pemberi dan bukan atom pemberi, kami menempatkan muatan positif untuk atom pemberi dan muatan negatif untuk atom lainnya. Misalnya, ketika amonia menyumbangkan pasangan elektron bebas nitrogen ke Barium BF 3 , ikatan kovalen koordinat dihasilkan.
Setelah terbentuk, ikatan ini mirip dengan ikatan kovalen polar dan tidak dapat dibedakan sebagai ikatan terpisah meskipun memiliki nama yang terpisah.
|
Apa perbedaan antara Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinat? • Dalam ikatan kovalen, kedua atom menyumbangkan jumlah elektron yang sama ke ikatan, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, dua elektron disumbangkan oleh satu atom. • Dalam ikatan kovalen, perbedaan keelektronegatifan antara dua atom bisa nol atau nilainya sangat rendah, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, jenis ikatan kovalen polar terbentuk. • Untuk membentuk ikatan kovalen koordinat, sebuah atom dalam molekul harus memiliki pasangan elektron bebas. |