Asam lemah adalah salah satu konsep penting dalam kimia yang sering menjadi subjek penelitian dan eksperimen. Dalam artikel ini, kita akan menjelajahi apa itu asam lemah, sifat-sifatnya, dan berbagai contoh yang ada dalam kehidupan sehari-hari.
Asam lemah adalah jenis asam yang hanya sebagian bereaksi dengan air, menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam konsentrasi rendah. Salah satu contoh asam lemah yang paling dikenal adalah asam asetat, yang banyak ditemukan dalam cuka. Ketika asam asetat dilarutkan dalam air, hanya sebagian molekulnya yang bereaksi, membebaskan ion hidrogen. Sifat ini berbeda dengan asam kuat, di mana semua molekulnya bereaksi sepenuhnya dengan air.
Sifat-sifat asam lemah juga dapat diamati melalui keasaman relatifnya. Skala pH digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan dalam larutan. Larutan dengan pH kurang dari 7 dianggap asam, sedangkan larutan dengan pH lebih dari 7 dianggap basa. Asam lemah memiliki pH yang lebih tinggi daripada asam kuat dengan konsentrasi yang sama. Hal ini menunjukkan bahwa asam lemah memiliki tingkat keasaman yang lebih rendah dibandingkan dengan asam kuat.
Asam lemah juga memiliki beberapa karakteristik unik. Salah satunya adalah kemampuannya untuk membentuk larutan penyangga. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dan basa lemah yang berinteraksi satu sama lain, membentuk pasangan asam-basa konjugat. Pasangan asam-basa konjugat ini membantu menjaga pH larutan relatif stabil, bahkan ketika ditambahkan sedikit asam atau basa eksternal.
Contoh lain dari asam lemah adalah asam karbonat yang ditemukan dalam minuman bersoda. Ketika minuman bersoda terbuka, gas karbon dioksida (CO2) dilepaskan, membentuk asam karbonat dalam air, yang memberikan rasa asam pada minuman tersebut. Asam lemah juga dapat ditemukan dalam buah-buahan seperti jeruk, yang mengandung asam sitrat, memberikan rasa asam yang khas.
Dalam kesimpulan, asam lemah adalah jenis asam yang hanya sebagian bereaksi dengan air, menghasilkan ion hidrogen dalam konsentrasi rendah. Asam lemah memiliki sifat-sifat yang berbeda dengan asam kuat, termasuk keasaman relatif yang lebih rendah dan kemampuan membentuk larutan penyangga. Contoh asam lemah banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, seperti dalam cuka dan minuman bersoda. Memahami konsep asam lemah membantu kita memahami reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita.
Pengertian
Asam Lemah adalah asam yang tidak terurai sempurna menjadi ion-ion penyusunnya ketika dilarutkan dalam larutan. Ketika dilarutkan dalam air, keseimbangan terbentuk antara konsentrasi asam lemah dan ion penyusunnya. Beberapa contoh umum asam lemah tercantum di bawah ini.
- Asam format (rumus kimia: HCOOH)
- Asam asetat (rumus kimia: CH 3 COOH)
- Asam benzoat (rumus kimia: C 6 H 5 COOH)
- Asam oksalat (rumus kimia: C 2 H 2 O 4 )
- Asam fluorida (rumus kimia: HF)
- Asam nitrat (rumus kimia: HNO 2 )
- Asam sulfat (rumus kimia: H 2 SO 3 )
- Asam fosfat (rumus kimia: H 3 PO 4 )
Penjelasan singkat tentang sifat-sifat beberapa asam lemah ini diberikan di bawah ini.
asam format
Asam format, juga dikenal sebagai asam metanoat, adalah salah satu asam karboksilat paling sederhana. Rumus kimia senyawa ini adalah HCOOH atau CH 2 O 2. Asam format adalah contoh penting dari asam lemah dan diketahui terjadi secara alami di dalam tubuh beberapa semut. Di bawah kondisi standar untuk suhu dan tekanan, asam format ada sebagai cairan tidak berwarna (yang terkadang menghasilkan asap). Dalam keadaan cair, asam format diketahui memiliki bau menyengat yang kuat dan menusuk.
Kepadatan senyawa ini sesuai dengan 1,22 gram per mililiter. Titik leleh asam format adalah 8,4 derajat celsius sedangkan titik didih senyawa ini sesuai dengan 100,8 derajat celsius. Asam lemah ini diketahui membentuk campuran yang dapat bercampur dengan air. pK a asam lemah ini sama dengan 3,745. Basa konjugat yang terbentuk dari deprotonasi asam format biasanya disebut sebagai format.
Dapat juga dicatat bahwa asam format membentuk campuran yang dapat bercampur dengan beberapa pelarut organik lainnya seperti aseton, gliserol, etanol, dan metanol. Selanjutnya, senyawa ini diketahui dapat larut sebagian dalam senyawa aromatik tertentu seperti benzena dan toluena. Massa molar asam format sama dengan 46,025 gram per mol.
Asam asetat
Asam asetat, juga dikenal sebagai asam etanoat, adalah asam lemah dengan rumus kimia CH 3 COOH. Ia dikenal sebagai komponen aktif cuka, yang merupakan larutan asam asetat 4% – 7% dalam air. Asam asetat merupakan asam lemah karena hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion-ion penyusunnya bila dilarutkan dalam air. Namun, penting untuk dicatat bahwa asam asetat pekat diketahui bersifat korosif terhadap kulit manusia.
Massa molar asam asetat sama dengan 60,052 gram per mol. Di bawah kondisi standar untuk suhu dan tekanan, asam lemah ini diketahui ada sebagai cairan tidak berwarna yang memancarkan bau seperti cuka yang kuat. Dalam keadaan cair, massa jenis asam asetat sama dengan 1,049 gram per sentimeter kubik. Namun, asam asetat padat diketahui memiliki massa jenis yang relatif lebih besar, yaitu sebesar 1,27 gram per sentimeter kubik.
Titik leleh asam asetat biasanya berkisar antara 16 hingga 17 derajat celsius. Demikian pula, titik didih asam asetat juga diketahui berkisar antara 118 hingga 110 derajat celsius. Asam lemah ini diketahui dapat membentuk campuran yang dapat bercampur dengan air. Basa konjugasi asam asetat biasanya disebut sebagai asetat. pK a nilai berkorespondensi asam asetat ke 4,756. Dapat juga dicatat bahwa asam asetat padat diketahui memiliki ikatan hidrogen juga.
Asam benzoat
Asam benzoat adalah asam karboksilat aromatik dengan rumus kimia C 6 H 5 COOH. Senyawa ini merupakan asam lemah yang diketahui secara alami terdapat pada banyak tanaman dan juga pada gum benzoin. Garam dari asam lemah ini banyak digunakan dalam industri makanan sebagai pengawet. Dapat dicatat bahwa asam benzoat juga disebut sebagai asam karboksilat benzena dan benzena karboksi. Massa molar senyawa ini setara dengan 122,123 gram per mol.
Di bawah kondisi standar untuk suhu dan tekanan, asam benzoat diketahui ada sebagai padatan kristal yang tidak memiliki warna khas. Karena adanya sistem aromatik dalam senyawa tersebut, asam benzoat diketahui memiliki bau yang agak menyenangkan. Di bawah kondisi standar untuk suhu dan tekanan, kerapatan asam benzoat kira-kira sama dengan 1,26 gram per sentimeter kubik.
Titik lebur asam benzoat sama dengan 122 derajat celsius sedangkan titik didih asam benzoat sama dengan 250 derajat celsius. Asam benzoat tidak terlalu larut dalam air. Pada suhu 25 derajat celsius, kelarutan asam benzoat dalam air setara dengan 3,44 gram per liter. Namun, dapat dicatat bahwa kelarutan asam benzoat dalam air meningkat dengan meningkatnya suhu. Pada suhu 100 derajat celsius, kelarutan asam benzoat dalam air meningkat menjadi 56,31 gram per liter. Dapat juga dicatat bahwa asam lemah ini juga larut dalam pelarut organik tertentu lainnya seperti benzena, aseton, karbon tetraklorida, dan heksana.
Asam fluorida
Asam fluorida adalah asam lemah dengan rumus kimia HF. Senyawa ini dianggap sebagai asam lemah karena tidak sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion hidrogen dan fluorida ketika dilarutkan dalam air. Namun, penting untuk dicatat bahwa asam fluorida berbahaya bagi manusia dan kontak asam fluorida dengan kulit manusia dapat mengakibatkan luka bakar yang dalam. Senyawa ini banyak digunakan dalam etsa silikon dan wafer kaca.
Di bawah kondisi standar untuk suhu dan tekanan, larutan hidrogen fluorida dalam air (yang menghasilkan asam fluorida) diketahui tidak berwarna. Larutan 48% HF dalam air diketahui memiliki massa jenis sekitar 1,15 gram per mililiter. pK a asam fluorida adalah sama dengan 3.17.
Asam oksalat
Asam oksalat adalah asam lemah dengan rumus kimia C 2 H 2 O 4. Senyawa organik ini diketahui ada sebagai padatan kristal yang berwarna putih di bawah kondisi standar untuk suhu dan tekanan (sering disingkat STP). Asam oksalat dianggap sebagai salah satu asam dikarboksilat yang paling sederhana. Rumus kental senyawa ini dapat ditulis sebagai HOOC-COOH. Namun, dapat dicatat bahwa keasaman senyawa ini jauh lebih tinggi daripada asam asetat.
Massa molar asam oksalat anhidrat sama dengan 90,03 gram per mol. Dihidrat senyawa organik ini diketahui memiliki massa molar 126,06 gram per mol. Kepadatan senyawa ini di bawah STP diketahui sama dengan 1,9 gram per sentimeter kubik (dalam keadaan anhidrat). Asam oksalat anhidrat diketahui memiliki titik leleh sekitar 190 derajat celsius. Asam organik ini dikenal cukup larut dalam air. Kelarutan asam oksalat dalam air (pada suhu 20 derajat celsius) berkisar antara 90 hingga 100 gram per liter.
Untuk mempelajari lebih lanjut tentang contoh asam lemah dan sifat-sifatnya serta konsep terkait lainnya seperti contoh asam kuat, daftar di disni dan unduh aplikasi seluler di ponsel cerdas Anda.