Dipol-Dipol dan Gaya Dispersi London dalam IPA

Perbedaan mendasar – Dipole-Dipole & Gaya Dispersi London

Dipol-dipol dan gaya dispersi London merupakan dua gaya tarik yang ditemukan antara molekul atau atom; mereka secara langsung mempengaruhi titik didih atom / molekul.

Perbedaan yang jelas dari mereka, gaya Dipole-Dipole dan London Dispersion, merupakan istilah yang mengacu pada kekuatannya dan di mana mereka dapat ditemukan.

Kekuatan gaya dispersi London relatif lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol ; namun kedua daya tarik ini lebih lemah dari ikatan ionik atau kovalen.

Gaya dispersi London dapat ditemukan dalam molekul apa pun atau kadang-kadang dalam atom, tetapi interaksi dipol-dipol hanya ditemukan dalam molekul polar.

Pengertian Gaya Dipol-Dipol?

Interaksi dipol-dipol terjadi ketika dua molekul yang terpolarisasi berlawanan berinteraksi melalui ruang.

Gaya-gaya ini ada di semua molekul yang bersifat polar.

Molekul polar terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan keelektronegatifan ketika mereka membentuk ikatan kovalen.

Dalam hal ini, atom tidak dapat berbagi elektron secara merata antara dua atom karena perbedaan keelektronegatifan.

Atom yang lebih elektronegatif menarik awan elektron lebih banyak daripada atom yang kurang elektronegatif; sehingga molekul yang dihasilkan memiliki ujung yang sedikit positif dan ujung yang sedikit negatif.

Dipol positif dan negatif pada molekul lain dapat menarik satu sama lain, dan gaya tarik ini disebut gaya dipol-dipol.

Pengertian Gaya Dispersi London ?

Gaya dispersi London dianggap sebagai gaya antarmolekul terlemah antara molekul atau atom yang berdekatan.

Gaya dispersi London terjadi ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron dalam molekul atau atom.

Sebagai contoh; jenis gaya tarik-menarik ini muncul di atom tetangga karena dipol sesaat pada atom mana pun.

Ini menginduksi dipol pada atom tetangga dan kemudian menarik satu sama lain melalui gaya tarik yang lemah.

Besarnya gaya dispersi London tergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau molekul dapat terpolarisasi sebagai respons terhadap gaya sesaat.

Mereka, merupakan istilah yang mengacu pada gaya sementara yang mungkin tersedia dalam molekul apa pun karena mereka memiliki elektron.

Apa perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?

Definisi:

Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol, merupakan istilah yang mengacu pada gaya tarik-menarik antara dipol positif dari molekul polar dan dipol negatif dari molekul terpolarisasi berlawanan lainnya.

Gaya Dispersi London: Gaya dispersi London adalah gaya tarik-menarik sementara antara molekul atau atom yang berdekatan ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron.

Alam:

Gaya Dipol-Dipol: Interaksi dipol-dipol ditemukan dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr.

Ini muncul ketika dua molekul berbagi elektron secara tidak merata untuk membentuk ikatan kovalen.

Kerapatan elektron bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol yang sedikit negatif di satu ujung dan dipol yang sedikit positif di ujung lainnya.

Gaya Dispersi London: Gaya dispersi London dapat ditemukan di atom atau molekul apa pun; persyaratannya adalah awan elektron.

Gaya dispersi London juga ditemukan dalam molekul dan atom non-polar.

Kekuatan:

Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol lebih kuat dari gaya dispersi tetapi lebih lemah dari ikatan ionik dan kovalen.

Kekuatan rata-rata gaya dispersi bervariasi antara 1-10 kkal/mol.

Gaya Dispersi London: Mereka lemah karena gaya dispersi London adalah gaya sementara (0-1 kkal/mol).

Faktor yang Mempengaruhi:

Gaya Dipol-Dipol: Faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya dipol-dipol adalah perbedaan keelektronegatifan antara atom dalam molekul, ukuran molekul, dan bentuk molekul.

Dengan kata lain, ketika panjang ikatan bertambah, interaksi dipol berkurang.

Gaya Dispersi London: Besarnya gaya dispersi London bergantung pada beberapa faktor.

Ini meningkat dengan jumlah elektron dalam atom.

Polarisasi merupakan salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan gaya dispersi London; itu adalah kemampuan untuk mendistorsi awan elektron oleh atom / molekul lain.

Molekul yang memiliki keelektronegatifan yang lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar memiliki polarisasi yang lebih tinggi.

Sebaliknya; sulit untuk mendistorsi awan elektron dalam atom yang lebih kecil karena elektron sangat dekat dengan nukleus.

Contoh:

Rn- Semakin besar atom, mudah terpolarisasi (Polarisasi lebih tinggi) dan memiliki gaya tarik-menarik terkuat.

Helium sangat kecil dan sulit untuk terdistorsi dan menghasilkan gaya dispersi London yang lebih lemah.

Kesopanan Gambar:

1. Dipol-dipol-interaksi-dalam-HCl-2D Oleh Benjah-bmm27 (Karya sendiri) [Domain publik], melalui Wikimedia Commons
2. Forze di London Oleh Riccardo Rovinetti (Pekerjaan sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons