Aturan kelarutan adalah seperangkat pengamatan yang dikumpulkan dari beberapa percobaan yang memungkinkan untuk memprediksi garam mana yang akan atau tidak akan larut dalam air. Oleh karena itu, mereka hanya berlaku untuk senyawa ionik, terlepas dari apakah itu ion monoatomik atau poliatomik.
Aturan kelarutan sangat beragam, karena didasarkan pada pengalaman individu yang mengembangkannya. Itu sebabnya mereka tidak selalu didekati dengan cara yang sama. Namun, beberapa sangat umum dan dapat diandalkan sehingga tidak akan pernah hilang; misalnya, kelarutan yang tinggi dari logam alkali dan senyawa atau garam amonium.
Aturan ini hanya berlaku di air pada suhu 25ºC, di bawah tekanan sekitar, dan dengan pH netral. Dengan pengalaman, aturan ini dapat ditiadakan, karena sudah diketahui sebelumnya garam mana yang larut dalam air.
Misalnya, natrium klorida, NaCl, adalah garam yang larut dalam air. Tidak perlu berkonsultasi dengan aturan untuk mengetahui fakta ini, karena pengalaman sehari-hari menunjukkannya dengan sendirinya.
Fitur umum
Tidak ada angka pasti untuk aturan kelarutan, tetapi merupakan masalah pribadi bagaimana mereka diuraikan satu per satu. Namun, ada beberapa generalisasi yang membantu untuk memahami alasan pengamatan semacam itu secara dangkal, dan mungkin berguna untuk lebih memahami aturan. Beberapa di antaranya adalah sebagai berikut:
– Anion monovalen atau anion dengan muatan negatif, yang juga besar, menimbulkan senyawa yang larut.
– Anion polivalen, yaitu, dengan lebih dari satu muatan negatif, cenderung menimbulkan senyawa yang tidak larut.
– Kation besar cenderung membentuk bagian dari senyawa yang tidak larut.
Saat aturan dikutip, akan mungkin untuk memverifikasi seberapa banyak dari tiga generalisasi ini terpenuhi.
aturan kelarutan
Aturan 1
Dari aturan kelarutan, ini yang paling penting, dan ini berarti bahwa semua garam logam golongan 1 (alkali) dan amonium (NH 4 + ) dapat larut. NaCl mematuhi aturan ini, seperti halnya NaNO 3 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Li 2 SO 4 , dan garam lainnya. Perhatikan bahwa di sini kation yang menentukan kelarutan dan bukan anion.
Tidak ada pengecualian untuk aturan ini, jadi Anda dapat yakin bahwa tidak ada garam amonium atau logam ini yang akan mengendap dalam reaksi kimia, atau larut jika ditambahkan ke sejumlah volume air.
aturan 2
Aturan kelarutan kedua yang paling penting dan sempurna menyatakan bahwa semua garam nitrat (NO 3 – ), permanganat (MnO 4 – ), klorat (ClO 3 – ), perklorat (ClO 4 – ) dan asetat (CH 3 COO – ) dapat larut. Dari sini diprediksi bahwa Cu(NO 3 ) 2 dapat larut dalam air, begitu juga dengan KMnO 4 dan Ca(CH 3 COO) 2 . Sekali lagi, aturan ini tidak memiliki pengecualian.
Dalam aturan ini, keumuman yang disebutkan pertama terpenuhi: semua anion ini adalah senyawa ionik monovalen, besar dan terintegrasi.
Dengan mengingat dua aturan kelarutan yang pertama, pengecualian dapat dibuat untuk yang berikutnya.
Aturan 3
Garam klorida (Cl – ), bromida (Br – ), iodida (I – ), sianida (CN – ) dan tiosianat (SCN – ), larut dalam air. Namun, aturan ini memiliki beberapa pengecualian, yaitu karena logam perak (Ag + ), merkuri (Hg 2 2+ ) dan timbal (Pb 2+ ). Tembaga (I) (Cu + ) garam juga membuat pengecualian ini pada tingkat yang lebih rendah.
Misalnya, perak klorida, AgCl, tidak larut dalam air, seperti PbCl 2 dan Hg 2 Br 2 . Perhatikan bahwa generalisasi lain yang disebutkan sebelumnya mulai muncul di sini: kation besar cenderung membentuk senyawa yang tidak larut.
Dan bagaimana dengan fluorida (F – )? Kecuali mereka adalah logam alkali atau amonium fluorida, mereka cenderung tidak larut atau sedikit larut. Pengecualian yang aneh adalah perak fluorida, AgF, yang sangat larut dalam air.
Aturan 4
Kebanyakan sulfat larut. Namun, ada beberapa sulfat yang tidak larut atau sedikit larut, dan beberapa di antaranya adalah sebagai berikut: BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , Ag 2 SO 4 dan Hg 2 SO 4 . Di sini sekali lagi secara umum dicatat bahwa kation besar cenderung membentuk senyawa yang tidak larut; kecuali rubidium, karena merupakan logam alkali.
Aturan 5
Hidroksida (OH- ) tidak larut dalam air. Tetapi menurut aturan 1, semua hidroksida logam alkali (LiOH, NaOH, KOH, dll.) dapat larut, sehingga pengecualian untuk aturan 5. Demikian juga, hidroksida Ca(OH) 2, Ba (OH) 2 , Sr ( OH) 2 dan Al(OH) 3 sedikit larut.
Aturan 6
Meninggalkan sementara senyawa yang berasal dari logam, semua asam anorganik dan hidrogen halida (HX, X = F, Cl, Br dan I) larut dalam air.
Aturan 7
Dalam aturan 7 beberapa anion disatukan yang sesuai dengan generalitas ketiga: anion polivalen cenderung menghasilkan senyawa yang tidak larut. Ini berlaku untuk karbonat (CO 3 2- ), kromat (CrO 4 2- ), fosfat (PO 4 3- ), oksalat (C 2 O 4 2- ), tiosulfat (S 2 O 3 2- ) dan arsenat ( AsO 4 3- ).
Namun, tidak mengherankan lagi bahwa garamnya dengan logam alkali dan amonium merupakan pengecualian dari aturan ini, karena larut dalam air. Juga, dapat disebutkan Li 3 PO 4 , yang sulit larut, dan MgCO 3 .
Aturan 8
Aturan terakhir hampir sama pentingnya dengan yang pertama, yaitu kebanyakan oksida (O 2- ) dan sulfida (S 2- ) tidak larut dalam air. Ini diamati ketika mencoba memoles logam hanya dengan menggunakan air.
Sekali lagi, oksida dan sulfida dari logam alkali larut dalam air. Misalnya, Na 2 S dan (NH 4 ) 2 S adalah salah satu dari dua pengecualian tersebut. Sejauh menyangkut sulfida, mereka adalah salah satu senyawa yang paling tidak larut.
Di sisi lain, beberapa oksida logam alkali tanah juga larut dalam air. Misalnya CaO, SrO, dan BaO. Oksida logam ini, bersama dengan Na 2 O dan K 2 O, tidak larut dalam air, melainkan bereaksi dengannya untuk membentuk hidroksida terlarutnya.
Komentar terakhir
Aturan kelarutan dapat diperluas ke senyawa lain seperti bikarbonat (HCO 3 – ) atau diacid phosphates (H 2 PO 4 – ). Beberapa aturan dapat dengan mudah dihafal, sementara yang lain sering dilupakan. Ketika ini terjadi, perlu langsung ke nilai kelarutan pada 25 ºC untuk senyawa yang ditentukan.
Jika nilai kelarutan ini lebih besar atau mendekati larutan dengan konsentrasi 0,1 M, maka garam atau senyawa tersebut akan sangat larut.
Sedangkan bila konsentrasi tersebut mempunyai nilai di bawah 0,001 M, dikatakan bahwa garam atau senyawa tersebut tidak larut. Ini, menambahkan aturan kelarutan, cukup untuk mengetahui seberapa larut suatu senyawa.
Referensi
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (edisi ke-8). Pembelajaran CENGAGE.
- Wikipedia. (2020). Bagan kelarutan. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
- Merck KGaA. (2020). Aturan Kelarutan: Kelarutan Senyawa Ionik Biasa. Diperoleh dari: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 Januari 2020). Aturan Kelarutan Padatan Ionik. Diperoleh dari: thinkco.com
- Grup Bodner. (td). Kelarutan. Diperoleh dari: chemed.chem.purdue.edu
- Prof Juan Carlos Guillen C. (sf). Kelarutan. Universitas Andes. [PDF]. Diperoleh dari: webdelprofesor.ula.ve
