Perbedaan Asam Format dan Asam Asetat dalam IPA

Perbedaan antara asam format dan asam asetat adalah sebagai berikut:

1. Struktur Kimia:

• Asam Format: Asam format memiliki rumus kimia HCOOH. Ini adalah asam organik sederhana yang terdiri dari satu atom karbon, satu atom oksigen, dan dua atom hidrogen.
• Asam Asetat: Asam asetat memiliki rumus kimia CH3COOH. Ini juga merupakan asam organik, tetapi memiliki rantai karbon yang lebih panjang dengan satu gugus asetat (CH3CO-) yang terikat pada atom karbon karboksil (COOH).

2. Sifat Fisik:

• Asam Format: Asam format berwujud cairan bening yang memiliki bau yang khas dan menyengat. Ini memiliki titik lebur yang rendah dan titik didih yang tinggi.
• Asam Asetat: Asam asetat juga berwujud cairan bening, tetapi bau dan sifatnya tidak sekuat asam format. Titik lebur dan titik didih asam asetat lebih tinggi daripada asam format.

3. Sumber dan Penggunaan:

• Asam Format: Asam format dapat ditemukan secara alami dalam semut dan beberapa tumbuhan. Ini juga diproduksi secara industri untuk digunakan dalam produksi karet, tekstil, kulit, dan bahan peledak.
• Asam Asetat: Asam asetat dapat ditemukan secara alami dalam cuka dan beberapa buah-buahan. Ini juga diproduksi secara industri untuk digunakan dalam industri farmasi, produksi vinil asetat (penghasil plastik), pewarna, dan banyak lagi.

4. Keasaman:

• Asam Format: Asam format lebih kuat dalam sifat asamnya dibandingkan dengan asam asetat. Ini dapat dengan mudah memberikan ion hidrogen (H+) dalam larutan.
• Asam Asetat: Asam asetat kurang asam dibandingkan dengan asam format. Namun, masih dapat memberikan ion hidrogen (H+) dalam larutan.

5. Korosivitas:

• Asam Format: Asam format lebih korosif daripada asam asetat. Ini dapat menyebabkan iritasi pada kulit dan membran mukosa.
• Asam Asetat: Asam asetat kurang korosif daripada asam format. Namun, tetap perlu diperlakukan dengan hati-hati karena dapat menyebabkan iritasi pada kulit dan mata.

Jadi, perbedaan antara asam format dan asam asetat terletak pada struktur kimia, sifat fisik, sumber dan penggunaan, keasaman, dan korosivitas. Asam format memiliki struktur kimia yang lebih sederhana, sifat lebih kuat dan korosif, sementara asam asetat memiliki rantai karbon yang lebih panjang dan sifat yang lebih ringan.

Pengertian Asam Format?

Asam format, merupakan istilah yang mengacu pada asam karboksilat paling sederhana di mana gugus asam karboksilat melekat pada atom hidrogen.

Rumus kimianya adalah HCOOH atau CH ₂ O ₂ .

Nama IUPAC dari senyawa ini adalah asam metanoat.

Senyawa ini terjadi secara alami pada beberapa semut.

Beberapa fakta kimia tentang asam format adalah sebagai berikut:

• Formula kimia – CH ₂ O ₂ / HCOOH
• Massa molar – 46,03 g/mol
• Keadaan fisik – cair pada suhu kamar
• Warna – tidak berwarna
• Bau – bau menyengat
• Titik leleh – 8,4°C
• Titik didih – 100,8°C
• Kelarutan dalam air – larut dengan air

Fase uap asam format memiliki dimer karena ikatan hidrogen antar molekulnya.

Dua molekul asam format dapat membentuk dua ikatan hidrogen satu sama lain untuk membentuk dimer.

Karena kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air ini larut dengan air.

Produksi Asam Format

Produksi asam format terutama menggunakan metil format dan formamida.

Hidrolisis metil format menghasilkan asam format.

Metil format adalah hasil reaksi antara metanol dan karbon dioksida dengan adanya basa kuat seperti natrium metoksida.

Kadang-kadang, metil format pertama diubah menjadi formamida (dengan mereaksikan metil format dengan amonia), yang kemudian dihidrolisis dengan asam sulfat untuk menghasilkan asam format.

Pengertian Asam Asetat?

Asam asetat, merupakan istilah yang mengacu pada asam karboksilat paling sederhana kedua yang memiliki gugus metil yang terikat pada gugus asam karboksilat.

Nama IUPAC dari senyawa ini adalah asam etanoat.

Rumus kimia asam asetat adalah CH ₃ COOH.

Beberapa fakta kimia tentang asam asetat adalah sebagai berikut:

• Formula kimia – CH ₃ COOH
• Massa molar – 60,05 g/mol
• Keadaan fisik – cair pada suhu kamar
• Warna – tidak berwarna
• Bau – bau seperti cuka
• Titik lebur – 16,6 °C
• Titik didih – 118,1 °C
• Kelarutan dalam air – larut dengan air

Asam asetat adalah konstituen utama cuka.

Ini memiliki rasa asam yang khas dan bau yang menyengat.

Atom hidrogen dari gugus asam karboksilat asam asetat dapat terpisah dari molekul melalui ionisasi molekul.

Karena itu, ini adalah molekul asam.

Ini juga merupakan senyawa monoprotik yang lemah.

Asam asetat padat memiliki molekul yang tersusun dalam struktur seperti rantai karena adanya ikatan hidrogen di antara molekul.

Tetapi memiliki dimer dalam fase uapnya.

Produksi Asam Asetat

Ada dua jalur untuk menghasilkan asam asetat: produksi sintetik dan fermentasi bakteri.

Proses yang digunakan dalam sintesis terutama adalah karbonilasi metanol.

Metode ini melibatkan reaksi antara metanol dan karbon monoksida.

Apa Persamaan Antara Asam Format dan Asam Asetat?

• Asam format dan asam asetat, merupakan istilah yang mengacu pada asam karboksilat
• Keduanya adalah cairan tidak berwarna pada suhu kamar
• Kedua asam memiliki bau yang kuat
• Keduanya mampu membentuk dimer
• Dengan molekul air, keduanya dapat membentuk ikatan hidrogen
• Selanjutnya, kedua asam tersebut larut dengan air

Apa Perbedaan Antara Asam Format dan Asam Asetat?

Ringkasan – Asam Format & Asam Asetat

Asam format dan asam asetat, merupakan istilah yang mengacu pada senyawa asam karboksilat yang paling sederhana.

Perbedaan yang jelas dari mereka, asam format dan asam asetat adalah asam format mengandung gugus asam karboksilat yang terikat pada atom hidrogen sedangkan asam asetat memiliki gugus metil yang terikat pada asam karboksilat.

Referensi:

1. “Asam Format.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 April 2018, Tersedia di sini.

   2.

   “Asam Format.” Pusat Informasi Bioteknologi Nasional.

   Basis Data Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini.

   3.

   “Asam Asetat.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 April 2018, Tersedia di sini.

Post terkait

Perbedaan Asam Asetat Glasial dan Cuka dalam IPA

Perbedaan Asam Asetat dan Cuka dalam IPA

Perbedaan Asam Sitrat dan Asam Asetat dalam IPA