Perbedaan yang jelas dari mereka, etil nitrit dan nitroetana yaitu dalam etil nitrit, satu atom oksigen terikat pada atom karbon, dan atom oksigen lainnya terikat pada atom nitrogen, sedangkan dalam nitroetana, kedua atom oksigen terikat pada atom nitrogen.
Ethyl nitrite dan nitroethane memiliki rumus kimia yang sama: C 2 H 5 NO 2.
Mereka adalah isomer fungsional.
Tetapi ada beberapa perbedaan antara etil nitrit dan nitroetana.
ISI
- Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Ethyl Nitrite 3.
Apa itu Nitroethane4.
Ethyl Nitrite & Nitroethane dalam Bentuk Tabular5.
Ringkasan – Ethyl Nitrite & Nitroethane
Pengertian Etil Nitrit?
Etil nitrit, merupakan istilah yang mengacu pada sejenis alkil nitrit yang memiliki rumus kimia C 2 H 5 NO 2 .
Itu bisa dibuat dari etanol.
Massa molar senyawa ini adalah 75,067 g/mol.
Ini tidak larut dalam air, dan titik didihnya adalah 17 derajat Celcius.
Kita dapat menggunakan etil nitrit sebagai reagen dengan butanon untuk menghasilkan dimetilglioksim sebagai produk akhir.
Senyawa ini merupakan bahan utama dalam obat tradisional berbahan dasar etanol (untuk pilek dan batuk) bernama Witdulsies, yang berasal dari Afrika Selatan, dan merupakan obat untuk pilek dan flu.
Di Afrika Selatan, bahkan dijual di apotek.
Namun, telah dilarang dijual bebas di AS (Di AS, ini dikenal sebagai nitrit manis, semangat manis, atau nitrit) sejak 1980.
Ini karena dikaitkan dengan methemoglobinemia yang fatal.
Pengertian Nitroetana?
Nitroethane, merupakan istilah yang mengacu pada senyawa organik yang memiliki rumus kimia C 2 H 5 NO 2 , yang dalam banyak hal mirip dengan nitromethane.
Massa molar senyawa ini adalah 75,067 g/mol.
Nitroethane terjadi sebagai cairan berminyak pada kondisi suhu dan tekanan standar.
Namun, nitroethane murni tidak berwarna dan memiliki bau buah.
Ini sedikit larut dalam air, dan memiliki titik leleh yang sangat rendah (-90 derajat Celcius) dan titik didih yang tinggi (112 derajat Celcius).
Saat mempertimbangkan persiapan nitroethane, kami dapat memproduksinya secara industri dengan mengolah propana dengan asam nitrat sekitar 350-450 derajat Celcius.
Ini adalah reaksi eksotermik.
Ini memberikan 4 nitroalkana penting: nitromethane, nitroethane, 1-nitropropane, dan 2-nitropropane.
Selanjutnya, reaksi ini melibatkan radikal bebas, termasuk radikal CH 3 CH 2 CH 2 O.
Radikal ini terbentuk melalui hemolisis nitrit ester yang sesuai.
Ini adalah radikal alkoksi yang rentan terhadap reaksi fragmentasi CC.
Ini menjelaskan pembentukan campuran produk.
Ada banyak kegunaan penting dari nitroethane, termasuk konversi menjadi produk lain selama reaksi Henry, kondensasi untuk menghasilkan oksazolin, sebagai aditif bahan bakar, dan sebagai prekursor propelan roket, dll.
Apa Perbedaan Antara Etil Nitrit dan Nitroetana?
Perbedaan yang jelas dari mereka, etil nitrit dan nitroetana, merupakan istilah yang mengacu pada dalam etil nitrit, satu atom oksigen terikat pada atom karbon sedangkan atom oksigen lainnya terikat pada atom nitrogen, sedangkan dalam nitroetana, kedua atom oksigen terikat pada atom nitrogen.
Selain itu, etil nitrit muncul sebagai cairan bening tidak berwarna hingga kuning, sedangkan nitroethane adalah cairan berminyak.
Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara etil nitrit dan nitroetana dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Ethyl Nitrite & Nitroethane
Ethyl nitrite dan nitroethane, merupakan istilah yang mengacu pada dua senyawa kimia dengan rumus kimia yang sama.
Tetapi perbedaan utama antara etil nitrit dan nitroethane adalah struktur kimianya; etil nitrit memiliki satu atom oksigen yang terikat pada atom karbon dan satu atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen, tetapi nitroethane memiliki kedua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen.
Referensi:
- “Etil Nitrit.” Pusat Informasi Bioteknologi Nasional.
Basis Data Senyawa PubChem
, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS.
Kesopanan Gambar:
- “Ethyl-nitrite-2D-skeletal” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) via Commons Wikimedia 2.
“Nitroethane-2D-skeletal” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Domain Publik) via Commons Wikimedia