Perbedaan antara hidroksil dan hidroksida terletak pada struktur kimia dan penggunaannya. Berikut adalah perbedaan antara hidroksil dan hidroksida:
- Definisi: Hidroksil adalah gugus fungsional dalam kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen (H) yang terikat pada atom oksigen (O). Gugus ini memiliki rumus kimia OH. Hidroksida, di sisi lain, adalah senyawa kimia yang mengandung ion hidroksil (OH-). Contoh senyawa hidroksida yang umum adalah natrium hidroksida (NaOH) dan kalsium hidroksida (Ca(OH)2).
- Struktur Kimia: Hidroksil adalah gugus fungsional yang terikat pada molekul organik. Misalnya, dalam alkohol seperti etanol, terdapat gugus hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon. Hidroksida, di sisi lain, adalah senyawa ionik yang terbentuk oleh logam alkali atau logam alkali tanah yang terikat pada ion hidroksil. Dalam hidroksida, ion hidroksil memiliki muatan negatif (OH-) dan logam memiliki muatan positif.
- Keasaman: Hidroksil memiliki sifat sebagai gugus fungsional dalam senyawa organik dan dapat berperan dalam reaksi asam-basa. Hidroksida, di sisi lain, adalah basa kuat karena ion hidroksil dapat menerima proton dari asam.
- Penggunaan: Hidroksil sering ditemukan dalam senyawa organik, seperti alkohol, fenol, dan asam karboksilat. Gugus hidroksil dapat memberikan sifat polar pada molekul dan mempengaruhi sifat fisik dan kimia senyawa organik tersebut. Hidroksida, di sisi lain, memiliki banyak aplikasi dalam industri dan kehidupan sehari-hari. Misalnya, natrium hidroksida digunakan dalam produksi sabun, pulp dan kertas, serta dalam reaksi kimia lainnya. Kalsium hidroksida digunakan dalam pembuatan semen, pemurnian air, dan sebagai bahan dalam pengobatan gigi.
Dalam ringkasan, hidroksil adalah gugus fungsional yang terikat pada molekul organik, sementara hidroksida adalah senyawa kimia yang mengandung ion hidroksil. Hidroksil terlibat dalam senyawa organik dan memiliki sifat asam-basa, sementara hidroksida adalah basa kuat dan digunakan dalam berbagai industri.
Perbedaan mendasar – Hidroksil & Hidroksida
Kedua istilah hidroksil dan hidroksida terdengar sangat mirip karena keduanya memiliki dua atom yang mirip, Oksigen (O=16) dan Hidrogen (H=1).
Hidroksida merupakan ion negatif dengan muatan tunggal dan hidroksil tidak ditemukan dalam bentuk bebasnya, itu, merupakan istilah yang mengacu pada bagian dari molekul atau ion lain.
Ion hidroksida lebih reaktif daripada gugus hidroksil dalam molekul.
Inilah perbedaan utama antara hidroksil dan hidroksida.
Pengertian Hidroksil?
Hidroksil, merupakan istilah yang mengacu pada senyawa netral dan merupakan senyawa ion hidroksida yang secara elektrik netral.
Bentuk bebas hidroksil (•H2O) adalah radikal dan ketika berikatan secara kovalen dengan molekul lain, ini dilambangkan sebagai gugus hidroksil (–OH).
Gugus hidroksil dapat bertindak sebagai nukleofil dan radikal hidroksil digunakan sebagai katalis dalam kimia organik.
Gugus hidroksil tidak terlalu reaktif seperti nukleofil lainnya.
Namun, mereka adalah fasilitator dalam pembentukan kekuatan intramolekul yang kuat yang disebut ‘ikatan hidrogen’.
Pengertian Hidroksida?
Hidroksida, merupakan istilah yang mengacu pada anion diatomik yang mengandung atom oksigen dan atom hidrogen.
Ikatan antara oksigen dan atom hidrogen adalah kovalen dan rumus kimianya adalah OH- .
Self-ionisasi air menghasilkan ion hidroksil dan karena itu ion hidroksil merupakan bagian alami dalam air.
Ion hidroksida digunakan sebagai basa, ligan, nukleofil, dan katalis dalam reaksi kimia.
Selain itu, ion hidrogen menghasilkan garam dengan kation logam dan sebagian besar terdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan ion hidroksida terlarut.
Banyak zat kimia anorganik mengandung istilah “hidroksida” dalam namanya, tetapi tidak bersifat ionik dan merupakan senyawa kovalen yang mengandung gugus hidroksil.
Apa perbedaan antara Hidroksil dan Hidroksida?
Struktur:
Hidroksil: Hidroksil, merupakan istilah yang mengacu pada senyawa netral secara elektrik yang dapat ditemukan dengan dua cara, sebagai bentuk radikal dan ikatan kovalen.
Radikal hidroksil Ketika berikatan kovalen dengan molekul
Hidroksida: Hidroksida adalah ion bermuatan negatif dan muatan negatif ada pada atom oksigen.
Properti
Hidroksil: Gugus hidroksil ditemukan di banyak senyawa organik; alkohol, asam karboksilat dan gugus hidroksil yang mengandung gula.
Senyawa yang mengandung gugus hidroksil seperti air, alkohol, dan asam karboksilat dapat dengan mudah dideprotonasi.
Selain itu, gugus hidroksil ini terlibat dalam pembentukan ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen membantu molekul untuk tetap bersatu dan ini mengarah pada kepemilikan titik didih dan leleh yang lebih tinggi.
Secara umum, senyawa organik sulit larut dalam air; molekul-molekul ini menjadi sedikit larut dalam air ketika mengandung dua atau lebih gugus hidroksil.
Hidroksida: Sebagian besar bahan kimia yang mengandung hidroksida dianggap sangat korosif, dan beberapa sangat berbahaya.
Ketika bahan kimia ini dilarutkan dalam air, ion hidroksida bertindak sebagai basa yang sangat kuat.
Karena ion hidroksida bermuatan negatif, ia sering terikat pada ion bermuatan positif.
Beberapa senyawa ionik yang mengandung gugus hidroksida dalam molekulnya larut dengan sangat baik dalam air; basa korosif seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH) dapat diambil sebagai contoh.
Namun, beberapa hidroksida lain yang mengandung senyawa ionik sedikit tidak larut dalam air; contohnya adalah tembaga (II) hidroksida [Cu(OH) 2 – berwarna biru terang] dan besi (II) hidroksida [Fe(OH) 2 – coklat].
Reaktivitas:
Hidroksil : Gugus hidroksil kurang reaktif dibandingkan dengan gugus hidroksida.
Tapi, gugus hidroksil siap membentuk ikatan hidrogen dan berkontribusi membuat molekul lebih larut dalam air.
Namun, radikal hidroksil sangat reaktif dan sangat berguna dalam reaksi kimia organik.
Hidroksida: Gugus Hidroksida (OH – ) dianggap sebagai nukleofil yang kuat dalam kimia organik.
Referensi:
Post terkait
Perbedaan Kalsium Oksida dan Kalsium Hidroksida dalam IPA
Perbedaan Magnesium Oksida dan Magnesium Hidroksida dalam IPA