Perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton adalah sebagai berikut:
- Isotop:
- Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda di inti atomnya. Dalam hal ini, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda.
- Contoh: Isotop hidrogen adalah deuterium (H-2) dan tritium (H-3), yang memiliki jumlah neutron yang berbeda tetapi jumlah proton yang sama.
- Isobar:
- Isobar adalah atom atau ion dengan jumlah proton yang berbeda tetapi jumlah massa yang sama. Dalam hal ini, isobar memiliki nomor massa yang sama tetapi nomor atom yang berbeda.
- Contoh: Isobar karbon-12 (C-12) dan nitrogen-14 (N-14) memiliki jumlah massa yang sama, yaitu 12.
- Isoton:
- Isoton adalah atom atau ion dengan jumlah neutron yang berbeda tetapi jumlah massa dan jumlah proton yang sama. Dalam hal ini, isoton memiliki nomor massa yang sama dan nomor atom yang sama.
- Contoh: Isoton natrium-23 (Na-23) dan magnesium-24 (Mg-24) memiliki jumlah massa yang sama, yaitu 23, dan jumlah proton yang sama, yaitu 11.
Jadi, perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton terletak pada perbedaan jumlah proton, neutron, nomor atom, dan nomor massa dalam inti atom. Isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda, isobar memiliki jumlah proton yang berbeda tetapi jumlah massa yang sama, dan isoton memiliki jumlah neutron yang berbeda tetapi jumlah massa dan jumlah proton yang sama.
Perbedaan mendasar – Isotop & Isobar & Isoton
Isotop merupakan atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Oleh karena itu isotop dari unsur kimia yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atomnya berbeda.
Isobar, merupakan istilah yang mengacu pada atom dari unsur kimia yang berbeda.
Oleh karena itu nomor atom pada dasarnya berbeda satu sama lain.
Isoton memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atomnya.
Perbedaan yang jelas dari mereka, isotop, isobar, dan isoton adalah isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobar yang berbeda adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama sedangkan isoton adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom.
ISI
- Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Isotop3.
Apa itu Isobar4.
Apa itu Isoton5.
Perbandingan Berdampingan – Isotop & Isobar & Isoton dalam Bentuk Tabular6.
Ringkasan
Pengertian Isotop?
Isotop, merupakan istilah yang mengacu pada atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda.
Jumlah proton dalam atom adalah nomor atom dari atom itu.
Unsur kimia tertentu memiliki jumlah proton yang tetap.
Karenanya, nomor atom dari atom-atom dari unsur kimia yang sama mirip satu sama lain.
Oleh karena itu, isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama.
Jumlah total proton dan neutron dikenal sebagai massa atom.
Isotop memiliki massa atom yang berbeda.
Perilaku kimia isotop suatu unsur kimia identik, tetapi sifat fisiknya berbeda satu sama lain.
Hampir semua unsur kimia memiliki isotop.
Ada 275 isotop yang diketahui dari 81 unsur kimia stabil.
Untuk unsur kimia tertentu, ada isotop stabil dan juga isotop radioaktif (tidak stabil).
Suatu isotop diberi nama menggunakan nama unsur kimia dan massa atom isotop.
Misalnya, dua isotop Helium dicatat sebagai “helium-2” dan “helium-4”.
Beberapa contoh isotop diberikan di bawah ini.
Pengertian Isobar?
Isobar, merupakan istilah yang mengacu pada atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama.
Massa atom adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom.
Proton atau neutron dikenal sebagai nukleon.
Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama.
Nomor atom isobar ini berbeda satu sama lain karena unsur kimia yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda.
Aturan isobar Mattauch menyatakan bahwa jika dua unsur yang berdekatan pada tabel periodik memiliki isotop dengan nomor massa (isobar) yang sama, salah satu isotop ini pasti radioaktif.
Jika ada isobar dari tiga elemen berurutan, isobar pertama dan terakhir stabil, dan isobar tengah dapat mengalami peluruhan radioaktif.
Deret isobar adalah kumpulan isotop berbeda yang memiliki massa atom yang sama.
Pengertian Isoton?
Isoton, merupakan istilah yang mengacu pada atom dari unsur berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom.
Isoton memiliki nomor atom yang berbeda (jumlah proton dalam inti berbeda satu sama lain) serta massa atom yang berbeda.
Itu dapat diungkapkan seperti di bawah ini;
Nomor atom = Z
Massa atom = A
Jumlah neutron = N
Untuk semua isoton dalam satu deret, A≠Z tetapi (AZ)=N (N sama untuk semua isoton dalam satu deret).
Beberapa contoh untuk isoton diberikan di bawah ini.
Apa Perbedaan Antara Isotop dan Isobar dan Isoton?
Isotop & Isobar & Isoton |
|
|
Isotop |
Isotop, merupakan istilah yang mengacu pada atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda. |
|
Isobar |
Isobar adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama. |
|
Isoton |
Isoton adalah atom dari unsur berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom. |
|
Nomor atom |
|
|
Isotop |
Isotop memiliki nomor atom yang sama. |
|
Isobar |
Isobar memiliki nomor atom yang berbeda. |
|
Isoton |
Isoton memiliki nomor atom yang berbeda. |
|
Massa atom |
|
|
Isotop |
Isotop memiliki massa atom yang berbeda. |
|
Isobar |
Isobar memiliki massa atom yang sama. |
|
Isoton |
Isoton memiliki massa atom yang berbeda. |
|
Jumlah Neutron |
|
|
Isotop |
Isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda. |
|
Isobar |
Isobar memiliki jumlah neutron yang berbeda. |
|
isoton |
Isoton sama jumlah neutronnya. |
Ringkasan – Isotop & Isobar & Isoton
Isotop, isobar, dan isoton, merupakan istilah yang mengacu pada istilah yang digunakan untuk menggambarkan hubungan antara atom unsur kimia yang berbeda.
Perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton adalah isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobar yang berbeda adalah atom dari unsur kimia berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama sedangkan isoton adalah atom dari unsur berbeda yang memiliki jumlah yang sama.
neutron dalam inti atom.
Referensi:
1.Helmenstine, Anne Marie, D.
“Definisi dan Contoh Isotop dalam Kimia.” ThoughtCo, 4 Agustus 2017.
Tersedia di sini 2.
Editor Encyclopædia Britannica.
“Isoton.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 Juli 1998.
Tersedia di sini 3.
“Isobar (Nuklida).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 Desember 2017.
Tersedia di sini 4.Herzog, Gregory F.
“Isotop.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 Des 2017.
Tersedia di sini
Kesopanan Gambar:
1.’Izotopii hidrogenului’By Nicolae Coman – Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia