Perbedaan yang jelas dari mereka, katalis dan zat antara yaitu katalis berguna pada awal reaksi dan diregenerasi pada akhir, sedangkan zat antara terbentuk selama reaksi kimia dan tidak ada pada akhir reaksi.
Istilah katalis dan perantara sangat penting dalam reaksi kimia.
Katalis adalah senyawa kimia yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa dikonsumsi sendiri, sedangkan perantara adalah molekul yang terbentuk dari dua atau lebih reaktan dan mengalami reaksi lebih lanjut untuk menghasilkan produk akhir.
ISI
- Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Katalisator 3.
Apa itu Perantara 4.
Katalis & Perantara dalam Bentuk Tabular5.
Ringkasan – Katalis & Menengah
Pengertian Katalis?
Katalis, merupakan istilah yang mengacu pada senyawa kimia yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa dikonsumsi sendiri.
Oleh karena itu, senyawa ini dapat terus bekerja berulang kali.
Karena alasan ini, hanya sedikit katalis yang diperlukan untuk reaksi kimia tertentu.
Katalis menyediakan jalur alternatif untuk reaksi kimia dengan mengurangi energi aktivasi reaksi.
Di sini, katalis bergabung dengan reaktan untuk membuat produk antara, dan setelah penyelesaian reaksi yang diperlukan, katalis meninggalkan zat antara dan beregenerasi.
Ada dua jenis katalis; mereka adalah katalis homogen dan heterogen.
Dalam katalis homogen, molekul berada dalam fase yang sama dengan molekul reaktan.
Namun, dalam katalis heterogen, molekul berada dalam fase yang berbeda dengan molekul reaktan.
Enzim adalah contoh yang baik dari katalis biologis.
Pengertian Perantara?
Perantara, merupakan istilah yang mengacu pada molekul yang terbentuk dari dua atau lebih reaktan dan mengalami reaksi lebih lanjut untuk menghasilkan produk akhir.
Perantara terbentuk dalam reaksi beberapa langkah.
Seringkali, reaksi kimia yang rumit membutuhkan lebih dari satu langkah untuk menyelesaikan reaksi untuk mendapatkan produk akhir yang diinginkan.
Dalam reaksi ini, semua tahap reaksi selain tahap terakhir menghasilkan zat antara; langkah terakhir memberikan produk daripada memberikan perantara.
Oleh karena itu, zat antara tidak stabil, dan cenderung cepat mengalami reaksi lebih lanjut.
Biasanya, zat antara sangat jarang terjadi dalam campuran reaksi karena sifatnya yang tidak stabil.
Mereka ada untuk waktu yang singkat.
Selain itu, sangat sulit untuk mengisolasi zat antara karena cenderung bereaksi lebih lanjut.
Dalam reaksi tertentu, mungkin ada jumlah molekul perantara yang sangat tinggi di setiap langkah reaksi.
Terkadang, sangat sulit untuk mengidentifikasi molekul-molekul ini.
Kita dapat membedakan antara vibrasi perantara dan vibrasi molekuler.
Ini biasanya memiliki masa hidup yang sama dan hanya transisi.
Biasanya, molekul-molekul ini sangat reaktif.
Contoh yang baik adalah esterifikasi diol, di mana monoester dihasilkan pada langkah pertama, dan dioester dibentuk pada langkah kedua (terakhir).
Apa Perbedaan Antara Katalis dan Menengah?
Perbedaan yang jelas dari mereka, katalis dan zat antara, merupakan istilah yang mengacu pada katalis berguna pada awal reaksi dan diregenerasi pada akhir, sedangkan zat antara terbentuk selama reaksi kimia dan tidak ada pada akhir reaksi.
Selain itu, katalis stabil, sedangkan zat antara sangat tidak stabil.
Infografis di bawah menyajikan perbedaan antara katalis dan perantara dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Katalis & Menengah
Perbedaan yang jelas dari mereka, katalis dan zat antara, merupakan istilah yang mengacu pada katalis ditambahkan pada awal reaksi dan diregenerasi pada akhir reaksi sedangkan zat antara terbentuk selama reaksi dan tidak diregenerasi pada akhir reaksi.
Referensi:
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D.
“Apa itu Perantara Reaksi?” ThoughtCo, 27 Agustus 2020.
Kesopanan Gambar:
- “Diagram Energi Katalis” Oleh Emma Ambrogi – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2.
“Diagram Siklus Hess” Oleh SGDWN – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia