Perbedaan yang jelas dari mereka, solvasi dan hidrasi yaitu solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut menjadi kompleks solvasi, sedangkan hidrasi adalah proses penambahan molekul air ke senyawa organik.
Solvasi dan hidrasi adalah dua proses penting dalam kimia.
Solvasi adalah pelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu.
Selain itu, pelarutan zat terlarut oleh air disebut hidrasi.
ISI
- Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2.
Apa itu Pemecahan3.
Apa itu Hidrasi 4.
Solvasi & Hidrasi dalam Bentuk Tabular5.
Ringkasan – Solvasi & Hidrasi
Pengertian Solvasi?
Solvasi dapat digambarkan sebagai pembubaran suatu zat dalam pelarut tertentu.
Proses ini terjadi karena gaya tarik-menarik antara molekul pelarut dan molekul zat terlarut.
Biasanya, gaya tarik yang terlibat dalam proses ini, merupakan istilah yang mengacu pada ikatan ion-dipol dan gaya tarik ikatan hidrogen.
Gaya tarik-menarik ini menyebabkan pembubaran zat terlarut dalam pelarut.
Interaksi ion-dipol dapat ditemukan antara senyawa ionik dan pelarut polar.
Misalnya, air adalah pelarut polar.
Ketika natrium klorida ditambahkan ke air, molekul air polar menarik ion natrium dan ion klorida secara terpisah, yang menyebabkan ion natrium dan klorida pecah.
Ini menghasilkan pemecahan senyawa ionik natrium klorida.
Pengertian Hidrasi?
Hidrasi dapat digambarkan sebagai penambahan molekul air ke senyawa organik.
Senyawa organik biasanya, merupakan istilah yang mengacu pada alkena, yang memiliki ikatan rangkap antara dua atom karbon.
Molekul air menggabungkan ikatan rangkap ini dalam bentuk gugus hidroksil (OH–) dan proton (H+).
Oleh karena itu, molekul air berdisosiasi menjadi ionnya sebelum penambahan ini.
Gugus hidroksil melekat pada satu atom karbon dari ikatan rangkap, sedangkan proton melekat pada atom karbon lainnya.
Karena melibatkan pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan, reaksinya sangat eksotermik.
Itu berarti; reaksi melepaskan energi dalam bentuk panas.
Ini adalah reaksi bertahap; pada langkah pertama, alkena bertindak sebagai nukleofil dan menyerang proton molekul air dan mengikatnya melalui atom karbon yang kurang tersubstitusi.
Di sini, reaksinya mengikuti aturan Markonikov.
Langkah kedua meliputi pelekatan atom oksigen dari molekul air ke atom karbon lain (atom karbon yang sangat tersubstitusi) dari ikatan rangkap.
Pada titik ini, atom oksigen dari molekul air membawa muatan positif karena mengandung tiga ikatan tunggal.
Kemudian datang molekul air lain yang mengambil proton ekstra dari molekul air yang terikat, meninggalkan gugus hidroksil pada atom karbon yang kurang tersubstitusi.
Dengan demikian, reaksi ini mengarah pada pembentukan alkohol.
Namun, alkin (ikatan rangkap tiga yang mengandung hidrokarbon) juga dapat mengalami reaksi hidrasi.
Apa Perbedaan Antara Solvasi dan Hidrasi?
Solvasi dan hidrasi, merupakan istilah yang mengacu pada dua proses penting dalam kimia organik dan anorganik.
Perbedaan yang jelas dari mereka, solvasi dan hidrasi adalah solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut menjadi kompleks solvasi, sedangkan hidrasi adalah penambahan molekul air ke senyawa organik.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara solvasi dan hidrasi.
Ringkasan – Solvasi & Hidrasi
Solvasi dapat digambarkan sebagai pembubaran suatu zat dalam pelarut tertentu.
Hidrasi dapat digambarkan sebagai penambahan molekul air ke senyawa organik.
Ketika pelarutnya, merupakan istilah yang mengacu pada air, hidrasi mirip dengan proses solvasi.
Perbedaan yang jelas dari mereka, solvasi dan hidrasi adalah solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut menjadi kompleks solvasi, sedangkan hidrasi adalah penambahan molekul air ke senyawa organik.
Referensi:
- “Pemecahan.” Gambaran Umum | Topik ScienceDirect .
Kesopanan Gambar:
- “Representasi orbital molekul dari keadaan elektronik dalam kulit solvasi pertama dalam air” Oleh Argonne National Laboratory (CC BY-NC-SA 2.0) via Flickr